Question

【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計算。

（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸�鈉溶液_____g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。

（2）計算此硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。__________________________

Answer 1

【答案】20 8%。

【解析】

（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全；

（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。

解：（1）由圖示可知，當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全；

（2）設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x，

x=8g，

硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16%；

答：（1）當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量為20g時，沉淀不再生成，說明反應(yīng)恰好完全；

（2）此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。