Question

5．將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃•nH₂O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na₂CO₃受熱不分解）．

（1）A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3克．
（2）化學式Na₂CO₃•nH₂O中n是10
（3）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              106         197        117
               x          9.85g        y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$=$\frac{117}{y}$，
x=5.3g，y=5.85g，
故填：5.3．
（2）結晶水的質(zhì)量為：（44.4g÷3）-5.8g=9g，
根據(jù)題意有：$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{18n}{9g}$，
n=10，
故填：10．
（3）設反應生成二氧化碳質(zhì)量為z，
對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液中的氯化鈉質(zhì)量為：5.8g-5.3g+5.85g=6.35g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                                    44
  5.3g                                    z
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{44}{z}$，
z=2.2g，
反應所得溶液質(zhì)量為：（44.4g÷3）+100g+36.5g-2.2g=149.1g，
所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{6.35g}{149.1g}$×100%=4.3%，
答：所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．