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8．抗瘧疾的新藥青蒿素的發(fā)明人屠呦呦成為第一位獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎的中國科學家．青蒿素是無色針狀晶體，其化學式為C15H22O5，可溶于甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH），不溶于水．判斷下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于有機物，由碳、氫、氧3個元素組成
B．青蒿素由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構成
C．甲醇、乙醇在空氣中充分燃燒一定都能生成二氧化碳和水
D．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為15：22：5

分析 A．根據元素的組成來分析；
B．根據物質的結構來分析；
C．根據質量守恒定律來分析；
D．根據化合物中元素的質量比來分析．

解答 解：A．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，故錯誤；
B．青蒿素是由青蒿素分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤；
C．甲醇、乙醇均是由碳、氫、氧三種元素組成的，所以在空氣中充分燃燒一定都能生成二氧化碳和水，故正確；
D．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為測定某稀硫酸的溶質質量分數，將10g鋅粒加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，充分反應后鋅粒有剩余，稱得燒杯內物質的總質量為59.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．在化學反應中，有元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例：$\stackrel{0}{2Na}$+$\stackrel{0}{C{l}_{2}}$═2$\stackrel{+1}{Na}$$\stackrel{-1}{Cl}$，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．觀察下列反應：
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OF．HCl+NaOH═NaCl+H2O
請對以下四種基本反應類型分別是否屬于氧化還原反應，作出恰當的概括：
置換反應：一定屬于氧化還原反應，復分解反應：一定不屬于氧化還原反應，化合反應：可能是氧化還原反應，分解反應：可能是氧化還原反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗設計能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗設計
A除去粗鹽中難溶性雜質將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
B除去二氧化碳中少量的水蒸氣和氯化氫氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸
C除去硫酸鈉溶液中的少量的硫酸向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾
D鑒別氯化鈉和硝酸銨分別取少量樣品，加熟石灰研磨，聞氣味
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．結合如圖回答問題．

（1）實驗室用甲裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）若工業(yè)上使用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵，請寫出煉鐵原理的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．在實驗室里，可以利用乙裝置進行此實驗，點燃酒精噴燈前先通一會兒氣體A的目的是：排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（3）丙實驗試管③中反應的方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
丙實驗能完全比較鐵、銅、銀的活動性順序，并且三個實驗都有必要做，試管②內所加試劑B、C可以是稀鹽酸、銅片．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．某研究性學習小組為了研究牙膏中的主要成分，他們選了一種牙膏（一種牙膏只有一種摩擦劑）．并查閱資料得出他們它們的功能，如圖所示．
摩擦劑主要成分功能
氫氧化鋁、碳酸鈣或二氧化硅占牙膏成分的50%左右．用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齒表面上的污漬、牙斑、食物殘渣等
（1）為了探究牙膏的酸堿性，設計的方案為實驗步驟：取適量牙膏于試管中，加入足量水溶解，滴加石蕊試液；
實驗現(xiàn)象及其實驗結論：如果石蕊試液變紅色，說明牙膏顯酸性，如果石蕊試液變藍色，說明牙膏顯堿性，如果石蕊試液不變色，說明牙膏顯中性．
（2）為了探究牙膏中摩擦劑成分，他們進行以下探究：
【提出假設】猜想1：摩擦劑是二氧化硅
猜想2：摩擦劑是碳酸鈣
猜想3：摩擦劑是氫氧化鋁
【設計方案】同學們針對三種猜想，將牙膏濁液過濾，向濾渣中加入過量的稀鹽酸請幫助填寫與實驗結論相對應的預期出現(xiàn)的現(xiàn)象
實驗中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象實驗結論
①濾渣不溶解猜想1成立
②濾渣溶解，產生氣泡猜想2成立
③濾渣溶解，不產生氣泡猜想3成立
【實驗結論】經過實驗探究后得出該牙膏中的摩擦劑主要成分是碳酸鈣
【拓展延伸】該小組同學進一步探究該摩擦劑中碳酸鈣的質量分數，設計了如圖所示裝置來完成實驗：

（1）C裝置應當選擇Ⅰ、Ⅱ中的Ⅰ（填Ⅰ或Ⅱ），你選擇的理由是Ⅰ能夠把二氧化碳完全吸收．
（2）興趣小組同學在老師的提示下，要使結果更準確，把A裝置進行改裝如圖2，并在反應前后通入空氣，請說出改裝后的優(yōu)點排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，使生成的二氧化碳被完全吸收．
（3）要想得到碳酸鈣的質量分數，除了稱量反應前所取牙膏的質量外，還必須稱量反應前后Ⅰ的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學實驗小組用如圖所示的裝置模擬工業(yè)煉鐵的原理，請你參與探究：

【初步探究】請寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要原理的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，如圖裝置中的一處明顯錯誤是沒有處理尾氣．實驗中，待Fe2O3完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入CO至裝置冷卻到室溫，為檢驗生成物的組成，取適量黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液，充分反應，黑色粉末中只有少量的紅色固體產生．
【提出問題】黑色粉末可能是什么呢？
【查閱資料】1工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的過程分為三個階段：
①3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500-600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；
②Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600-700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2；
③FeO+O$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2
2鐵的氧化物和硫酸銅溶液不反應，但都能與鹽酸反應，其中除Fe2O3，為紅棕色外，其余都為黑色，并且只有Fe3O4，能被磁鐵吸引．
【猜想假設】小組同學一致認為黑色粉末一定是含有Fe的混合物，因為只有鐵能和硫酸銅反應生成紅色固體銅，并提出如下猜想：猜想1：黑色粉末是Fe和FeO，猜想2：黑色粉末是Fe和Fe3O4；猜想3：黑色粉末是Fe、FeO和Fe3O4．
【實驗探究】小組同學經過思考、實驗、合作和交流，最后得出猜想1成立的結論，下面是甲、乙兩同學各自設計的一套驗證猜想1的實驗方案，請把表格補充完整．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論你對實驗結論的評價（只需寫出“對”或“錯”）
甲取適量黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸黑色粉末完全溶解，并有氣泡生成猜想1正確錯
乙取適量黑色粉末用磁鐵吸引黑色粉末部分被吸引猜想1正確錯
【思維拓展】請設計實驗方案，驗證猜想2、3的正確性．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象
取適量黑色粉末用磁鐵吸引黑色粉末全部被吸引猜想2正確
取適量黑色粉末用磁鐵吸引，再向被吸引的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液黑色粉末部分被吸引，加入足量的硫酸銅溶液后黑色粉末仍然有剩余猜想3正確

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3•nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na2CO3受熱不分解）．

（1）A樣品中與BaCl2溶液反應的Na2CO3的質量是5.3克．
（2）化學式Na2CO3•nH2O中n是10
（3）對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下邊為甲（    ）與乙（）反應生成丙（  ）的粒子數變化示意圖，

則下列說法正確的是（　�。�
A．甲一定是氧化物B．如圖的物質是純凈物
C．該反應類型是分解反應D．該反應類型是化合反應

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