【題目】黃銅礦經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO43、CuSO4及H2SO4.某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng),制取補(bǔ)血劑原料碳酸亞鐵并回收銅.主要步驟如圖所示:

(1)Fe2(SO43與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2(SO43+Fe=3FeSO4,該反應(yīng)的基本類型為

(2)步驟Ⅰ中,加入過量廢鐵屑,觀察到“有氣泡放出”、“有紅色固體析出”.則“有氣泡放出”反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;

“有紅色固體析出”反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)操作a的名稱是 ,實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 .所得“不溶物”中含兩種金屬,其成分是

(4)步驟Ⅲ的目的是:除去“不溶物”中的另一種金屬,回收得到純凈、干燥的銅.其操作過程為:加入過量的 ,充分反應(yīng)后再過濾并洗滌、干燥.

【答案】(1)化合反應(yīng);

(2)Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;

(3)過濾,漏斗,鐵、銅;(4)稀H2SO4

【解析】(1)在Fe2(SO43+Fe=3FeSO4中,由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì),屬于基本類型的化合反應(yīng).

(2)由題意可知,觀察到“有氣泡放出”是鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4;觀察到“有紅色固體析出”是鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)由流程圖可知,操作a是將固體與液體分離,名稱是過濾,實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.所得“不溶物”中含兩種金屬,其成分是剩余的鐵和置換出的銅.

(4)由于鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵,銅不與硫酸反應(yīng),所以步驟Ⅲ的目的是:除去“不溶物”中的另一種金屬,回收得到純凈、干燥的銅.其操作過程為:加入過量的稀H2SO4,充分反應(yīng)后再過濾并洗滌、干燥.

練習(xí)冊系列答案
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(3)用不加催化劑的方法制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;若選擇G裝置(事先裝滿水)收集氧氣,則氧氣應(yīng)從 通入(選“a”或“b”).

(4)某化學(xué)興趣小組欲測定一塊石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)).將15.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng).實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸質(zhì)量/g

25

25

25

25

反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g

m

61.4

85.6

110.6

試計算:

①生成二氧化碳的總質(zhì)量 g

②第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量m為

③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程).

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序號

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

剩余燒杯的總質(zhì)量/g

75.95

m

115.85

135.8

155.8

(1)表中m的值為:

(2)計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量(寫出計算過程).

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