在100g稀硫酸中放入一小塊鐵片，待反應(yīng)停止，稱得溶液的質(zhì)量為105.4g．問(wèn)有多少克鐵參加了反應(yīng)(設(shè)反應(yīng)過(guò)程中水沒(méi)有損失)？

答案：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑這5.4g就是加鐵去氫氣的質(zhì)量差！

假設(shè)有x克Fe，那么H2的質(zhì)量為(x/56)*2克所以x-（x/56）*2=5.4g

解得x=5.6

所以有5.6g鐵參加反應(yīng)！


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法比較”填空．
（1）pH
＜
＜
 7的溶液能使紫色石蕊試液變紅．石灰水的pH
＞
＞
7．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量
＞
＞
 29的氣體可用向上排空氣法收集．
（3）5.6g含銅的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量
＜
＜
0.2g．
（4）一個(gè)NH4+離子和一個(gè)CH4分子相比，所含質(zhì)子數(shù)前者
＞
＞
后者，所含電子數(shù)前者
=
=
后者．
（5）Xg Cu經(jīng)過(guò)下列一系列變化Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuCl2→Cu
（設(shè)各步反應(yīng)中各物質(zhì)均無(wú)損耗），最后生成的Cu的質(zhì)量
=
=
Xg；
（6）在室溫時(shí)，某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%的KNO3溶液，計(jì)算后，他在天平左盤(pán)放入10g砝碼，游碼定位于1.5g處，他在右盤(pán)中放入KNO3晶體，稱量完畢后，他將100mL量筒平放在桌上，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，量取了88.5mL水，用以配制溶液．
請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)這樣配出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＜
＜
11.5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法比較”填空．
（1）pH______ 7的溶液能使紫色石蕊試液變紅．石灰水的pH______7．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量______ 29的氣體可用向上排空氣法收集．
（3）5.6g含銅的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量______0.2g．
（4）一個(gè)NH4+離子和一個(gè)CH4分子相比，所含質(zhì)子數(shù)前者_(dá)_____后者，所含電子數(shù)前者_(dá)_____后者．
（5）Xg Cu經(jīng)過(guò)下列一系列變化Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuCl2→Cu
（設(shè)各步反應(yīng)中各物質(zhì)均無(wú)損耗），最后生成的Cu的質(zhì)量______Xg；
（6）在室溫時(shí)，某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%的KNO3溶液，計(jì)算后，他在天平左盤(pán)放入10g砝碼，游碼定位于1.5g處，他在右盤(pán)中放入KNO3晶體，稱量完畢后，他將100mL量筒平放在桌上，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，量取了88.5mL水，用以配制溶液．
請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)這樣配出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______11.5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2002年第十二屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（蘭州賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)用“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法比較”填空．
（1）pH     7的溶液能使紫色石蕊試液變紅．石灰水的pH    7．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量     29的氣體可用向上排空氣法收集．
（3）5.6g含銅的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量    0.2g．
（4）一個(gè)NH4+離子和一個(gè)CH4分子相比，所含質(zhì)子數(shù)前者    后者，所含電子數(shù)前者    后者．
（5）Xg Cu經(jīng)過(guò)下列一系列變化Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuCl2→Cu
（設(shè)各步反應(yīng)中各物質(zhì)均無(wú)損耗），最后生成的Cu的質(zhì)量    Xg；
（6）在室溫時(shí)，某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%的KNO3溶液，計(jì)算后，他在天平左盤(pán)放入10g砝碼，游碼定位于1.5g處，他在右盤(pán)中放入KNO3晶體，稱量完畢后，他將100mL量筒平放在桌上，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，量取了88.5mL水，用以配制溶液．
請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)這樣配出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)    11.5%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省無(wú)錫市惠山區(qū)九年級(jí)5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

以下是甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：

(1) 反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示，

則t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究：

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】

（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，

說(shuō)明甲同學(xué)所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說(shuō)明乙同學(xué)所得溶液呈堿性。對(duì)此現(xiàn)象，乙同學(xué)重復(fù)如上實(shí)驗(yàn)，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過(guò)量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)使酚酞變紅色。

【實(shí)驗(yàn)與思考】

為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定________溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

乙同學(xué)為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過(guò)的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鎂過(guò)量時(shí)所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動(dòng)性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見(jiàn)金屬與水反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性順序_________（填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”）。

研究三： 金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測(cè)，這三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)            。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解析】研究一依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進(jìn)行分析判斷；

實(shí)驗(yàn)思考：根據(jù)甲乙同學(xué)的不同猜想分析兩人必做的實(shí)驗(yàn)操作，以據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對(duì)相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進(jìn)行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應(yīng)的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動(dòng)性強(qiáng)弱的關(guān)系分析三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的物質(zhì)即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出與氧化鎂反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答

 

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