【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)一定要正確使用化學(xué)語言,按要求完成各題。
(1)如圖所示,在“樹”上開出了5朵美麗的“花朵”。請按要求填寫處符合要求的化學(xué)符號或化學(xué)符號所表示的含義:
①________________;②________________;③________________;④________________;⑤________________。
(2)二氧化硫是一種氣體:
①由________種元素組成,硫原子與氧原子的個數(shù)比為________,氧原子與硫原子的物質(zhì)的量比為________,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
②的摩爾質(zhì)量為________,分子個數(shù)為________,含氧原子的個數(shù)為________。
(3)關(guān)于反應(yīng)的讀法或意義中,正確的是________。
A 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳
B ―氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
C 每2個一氧化碳分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子
D 2g一氧化碳和1 g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2 g二氧化碳
【答案】 Mg He 三個銨根 二 50% 64g/mol BC
【解析】
(1)①兩個氯分子:2Cl2;②鎂是由原子直接構(gòu)成的,故保持鎂的化學(xué)性質(zhì)的微粒鎂原子為:Mg;③可用于填充飛艇的氣體密度小于空氣,且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可為氦氣:He;④二氧化碳中碳的化合價應(yīng)該標(biāo)于C的正上方為;⑤化學(xué)式前面的數(shù)字表微粒個數(shù),故3NH4+表示三個銨根。
(2)①SO2由2種元素組成,且硫原子與氧原子的個數(shù)比為1:2,因為物質(zhì)的量之比等于微粒個數(shù)比,故氧原子與硫原子的物質(zhì)的量比為2:1,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;②1mol微粒所含的質(zhì)量為該粒子的摩爾質(zhì)量,其數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,單位為g/mol,故SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol;1mol任何微粒的個數(shù)為NA,約為,故0.5molSO2分子個數(shù)為,含氧原子的個數(shù)為。
(3)讀法為:一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳;含義有以下幾種說法:1、表示反應(yīng)中CO、O2、CO2分子個數(shù)比為2:1:2;2、每56份質(zhì)量的CO與32份質(zhì)量的O2在點燃的條件下生成88份質(zhì)量的CO2;3、每2個一氧化碳分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個二氧化碳分子。故選BC。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對如下兩個實驗進(jìn)行探究: 第一小組:對久未蓋瓶塞的過氧化氫溶液中的過氧化氫是否完全分解,進(jìn)行如下探究。
(猜想與假設(shè))猜想⑴:該溶液中過氧化氫未完全分解。 猜想⑵:該溶液中過氧化氫已完全分解。
(方案討論)為了驗證猜想,甲、乙、丙三同學(xué)分別提出如下方案 甲:取適量試劑于試管中,伸入帶火星的木條,若帶火星的木條復(fù)燃,則猜想⑴成立,若帶火星的木條不復(fù)燃,猜想⑵成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案不行,原因是_______________。
乙:取少量二氧化錳于試管中,加入與甲等量的試劑,若有氣泡產(chǎn)生,則猜想⑴成立.若無氣泡產(chǎn)生,則猜想⑵成立,理由是____________(寫反應(yīng)的符號表達(dá)式)。
丙:取與甲等量的試劑于另一支試管中,加熱,再伸入帶火星木條,觀察到的現(xiàn)象____________,則猜想⑴成立。
(反思與交流)
敞口放置的試劑容易變質(zhì),所以要____________保存。
二氧化錳在過氧化氫的分解過程中起催化作用。從本組實驗中可得 知,能改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法還可以是____________。
第二小組:對人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同,進(jìn)行如下探究。
(提出問題)人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同?
(查閱資料)①通常條件下,白磷與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。
②NaOH 能吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水。
(進(jìn)行實驗)
實驗一:
①檢查裝置的氣密性。裝入試劑,在醫(yī)用輸液袋中裝入 V mL 氣體,連接裝置;
② 緩慢擠壓醫(yī)用輸液袋,將袋中氣體全部排出,讀出量筒中液體體積 V1mL;
③關(guān)閉 K1、K2,再向燒杯中加入熱水,促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫,打開 K2,讀出量筒中液體體積為 V2 mL。
實驗二: 將氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測濕度)傳感器探頭放入有少量空氣的保鮮袋中,打開儀 器開始采集數(shù)據(jù),然后向袋內(nèi)呼出氣體。
(解釋與結(jié)論)
(1)實驗一步驟②中,橫線處應(yīng)補(bǔ)充的實驗操作是____________。
(2)實驗一步驟③中的 V2 mL 是除去了已反應(yīng)的____________之外的氣體總體積。
(3)實驗一中,二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是____________(用關(guān)系式表示)。
(4)實驗二中,采集的數(shù)據(jù)如下圖所示,縱坐標(biāo)均為某氣體的體積分?jǐn)?shù)(%),橫坐標(biāo) 均為時間(S)。根據(jù)下圖思考:
表示 O2 體積分?jǐn)?shù)變化的曲線是____________(選填“X”、“Y”、“Z”)。
根據(jù)圖 2 在實驗中 200s 時沒有采集數(shù)據(jù)的其余氣體的總體積分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】推理是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的方法之一。下列推理正確的是 ( )
A.化合物中含有不同種元素,所以只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
B.通常情況下,物質(zhì)燃燒需要氧氣,所以有氧氣參加的反應(yīng)一定是燃燒
C.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,所以原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子和中子
D.溶液一定是均一而穩(wěn)定的,所以均一而穩(wěn)定的液體一定是溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請回答:
(1)寫出使用A裝置制取氣體的化學(xué)方程式_____。
(2)B圖中的漏斗為什么使用長頸漏斗,而不使用普通漏斗_____?
(3)若使用C裝置用排水法收集氣體,請簡述其操作方法_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),實驗室提純流程如下:
(1)沉淀Ⅱ的成分是___________(填化學(xué)式);
(2)第④步操作中加入過量Na2CO3溶液的目的是______
(3)現(xiàn)用提純所得的固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液,配制過程中需要用到的儀器除了量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙外,還需要______
(4)若用上述所的分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,需要水的體積為_____mL.(水的密度為1g/cm3)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是( 。
A. 金屬活動性:乙>甲>丙 B. 生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙
C. 相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為了測定雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的含量,現(xiàn)取7.8g雞蛋殼,搗碎,放在燒杯中,然后向其中加入47.2g某濃度的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(雞蛋殼中除碳酸鈣外,其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水),測得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(忽略水分的蒸發(fā))。
求:⑴產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為多少?____
⑵該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量?___
⑶反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?____
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(○●分別表示不同元素的原子),下列對該反應(yīng)的理解正確的是
A.反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素
B.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)之比為1:1
C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)
D.該反應(yīng)前后兩種元素的化合價一定發(fā)生了改變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類生活生產(chǎn)離不開金屬,不僅因為其物理性能優(yōu)良,還與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。
(1)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下列用品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是__(填序號,下同),延展性的是__。
A 不銹鋼鍋B 銅導(dǎo)線C 鋁箔
(2)某小組用圖所示裝置對鐵生銹的條件進(jìn)行探究。
4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗,B中鐵釘依然光亮,對比A、B現(xiàn)象說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____;
(3)工業(yè)生產(chǎn)常用10%的稀鹽酸來除鐵銹,寫出除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式________;實驗室用濃鹽酸配制10%稀鹽酸時,用到的主要儀器有___________________;
(4)在金屬活動順序表中,金屬位置越靠前,越容易失去電子。Ca、Mg、K三種金屬失去電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_____,如圖是三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
據(jù)此推測金屬失去電子能力的強(qiáng)弱除與最外層電子數(shù)有關(guān)外,還可能與_____有關(guān)。
(5)某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的原理,如下圖所示:
①實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________
②實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是;實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是__________。
③實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈,如下圖:
其作用是______________。
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