Question

小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中由強(qiáng)到弱的相對(duì)位置關(guān)系是 AlCrCu

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面氧化物

．
（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑

．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是

無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

．
（4）小東思考后認(rèn)為用鋁片、鉻片和硫酸銅溶液三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，你能寫出小東設(shè)想的實(shí)驗(yàn)方案嗎？請(qǐng)簡(jiǎn)要的寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（注意：若答對(duì)這小題將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分．）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液	鋁片表面很快出現(xiàn)紫紅色的固體，鉻片出現(xiàn)紫紅色固體較慢	三種金屬的金屬活動(dòng)性順序 是Al、Cr、Cu

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)過程】根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Al、Cr、Cu三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷Al、Cr、Cu三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序．
【回答問題】（1）根據(jù)金屬的性質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行打磨的目的；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象及探究結(jié)果，判斷實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示反應(yīng)；
（3）根據(jù)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性的方案設(shè)計(jì)思路，分析實(shí)驗(yàn)方案不可行的原因；
（4）可根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的快慢進(jìn)行判斷．

解答：解：【實(shí)驗(yàn)過程】銅不與稀硫酸反應(yīng)，故現(xiàn)象為銅片表面無現(xiàn)象；由三種金屬與酸反應(yīng)的快慢可得出結(jié)論，鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；由結(jié)論可得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中由強(qiáng)到弱的相對(duì)位置關(guān)系是：Al  Cr  Cu；
（1）由于金屬在保存時(shí)可能與空氣中氧氣發(fā)生氧化，使表面形成氧化層，影響實(shí)驗(yàn)，因此要使用砂紙進(jìn)行打磨；
（2）由題意鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）因?yàn)殇X和鉻都能與硫酸銅反應(yīng)，能得出鋁和鉻比銅活潑，但無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（4）可以通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鋁和鉻與硫酸銅反應(yīng)生成紫紅色固體銅的快慢來判斷金屬的活潑性，生成紫紅色固體快的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，生成紫紅色固體慢的金屬活動(dòng)性弱．
故答案為：
【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無現(xiàn)象；
結(jié)論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；Al、Cr、Cu（或“②”）；
【回答問題】（1）除去金屬表面氧化物（或污物）；
（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（4）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液	鋁片表面很快出現(xiàn)紫紅色的固體，鉻片出現(xiàn)紫紅色固體較慢	三種金屬的金屬活動(dòng)性順序 是Al、Cr、Cu

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序、有關(guān)金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用及學(xué)生的審題、綜合分析能力．這里有一個(gè)知識(shí)點(diǎn)很重要：在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來；所以若A金屬能把B金屬從它的化合物溶液里置換出來，則說明A比B活潑，若不能，則B比A活潑．