Question

（1）實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體所需的裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題．
①實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是

鐵架臺(tái)

．
②用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置為

B

（填字母序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
③用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．用裝置

D

（填字母序號(hào)）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到

燃著的木條立即熄滅

，說(shuō)明瓶中已充滿二氧化碳．
（2）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無(wú)現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是 Al Cr Cu（或“②”）

【回答問題】
①用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面的氧化物（或污物）

．
②實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑

．
③小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是

無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理均可）

．
④小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是

A1、CrSO₄溶液、Cu（合理均可）

．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：
①

通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

；
②

通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

．

Answer 1

分析：（1）①據(jù)常用儀器回答；
②據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
③據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置，并據(jù)二氧化碳不能燃燒、不助燃的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)滿；
（2）【實(shí)驗(yàn)過程】結(jié)合現(xiàn)象和結(jié)論分析解答；
【回答問題】①用砂紙打磨金屬片的目的是除去表面的氧化物或污物；
②金屬和酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，據(jù)此書寫方程式；
③鉻和鋁均可與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明兩種金屬均排在順序表中氫的前面，則都在銅的前面，若用硫酸銅溶液，二者均可與其反應(yīng)，無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性；
④該題開放性比較強(qiáng)，答案不唯一，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，都是最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，并據(jù)上述實(shí)驗(yàn)內(nèi)容分析比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法．

解答：解：（1）①儀器a是鐵架臺(tái)；
②過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到燃著的木條熄滅，說(shuō)明瓶中已充滿二氧化碳；
（2）【實(shí)驗(yàn)過程】根據(jù)下面的結(jié)論可知：銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面無(wú)現(xiàn)象，據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說(shuō)明鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快；根據(jù)金屬與硫酸反應(yīng)生成氣泡的速度快慢可知：鋁的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，鉻其次，銅的活動(dòng)性最弱，②正確；
【回答問題】
①因?yàn)楸容^活潑的金屬表面有一層氧化膜，或表面有污物，故用砂紙打磨；
②由資料可知，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
③用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，而無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
④用三種藥品檢驗(yàn)是最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法，可以用A1、CrSO₄溶液、Cu；也可以用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，即‘兩鹽夾一金’或‘兩金夾一鹽’；
【歸納】通過上述實(shí)驗(yàn)可知：比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，也可通過金屬與鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷；
故答案為：（1）①鐵架臺(tái)；
②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；燃著的木條立即熄滅；
（2）【實(shí)驗(yàn)過程】
①除去金屬表面的氧化物（或污物）；
②Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑；
③無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理均可）；
④A1、CrSO₄溶液、Cu（合理均可）；
【歸納】①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了裝置選取、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理等知識(shí)，及金屬的活動(dòng)性順序的探究，是近幾年來(lái)中考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一，了解氫前金屬可與酸反應(yīng)，前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠浜竺娴柠}溶液中置換出來(lái)才能正確解答．