【題目】實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

請(qǐng)回答:

(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì),其名稱是 ;固體B的化學(xué)式為

(2)寫(xiě)出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略,要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),必須稱量:廢液的質(zhì)量和 。

【答案】(1)硫酸鋅,鐵

(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,看是否有氣泡產(chǎn)生.

【解析】

(1)利用金屬活動(dòng)性順序,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬;故答案為:硫酸鋅,鐵

(2)根據(jù)題中的信息,推導(dǎo)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物,利用金屬活動(dòng)性順序,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式; 故答案為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(3)檢驗(yàn)加入的稀硫酸是否足量:取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則酸已足量),即由題意可推知鐵與稀硫酸反應(yīng);故答案為:取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸,看是否有氣泡產(chǎn)生.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是________。

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