Question

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5％的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。

1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于      (選填“鹽”或“堿”)。
2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是    克。
3)圖像中的a點數(shù)值是        。
4)廢液中含有的溶質(zhì)是            。 (寫化學(xué)式)。
5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克?

Answer 1

1）鹽   2）2.65   3）1.1   4）HCl、CaCl₂ （每空一分）   5）30g

解析試題分析：1）滴加的碳酸鈉屬于鹽類。
2）10g碳酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g╳26.5％=2.65g
3）圖中a點表示生成氣體的最大值�？衫�用二氧化碳與碳酸鈉在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。解題過程為：
解：設(shè)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x
2HCl+Na₂CO₃= 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                44
2.65g              x
106：44=2.65g：x
x=1.1g
所以a點的數(shù)值為1.1
4）反應(yīng)生成的氣體是碳酸鈉與原來過量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳。當不再生成氣體時，再加入碳酸鈉生成白色沉淀，是因為原溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的原因。所以可說明原溶液中含有稀鹽酸（HCl）和氯化鈣（CaCl₂）。
5）b點是生成沉淀的質(zhì)量為5g時，所加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。其質(zhì)量為和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液（10g）與和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量的和。
未知：和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量 已知：碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g。
解題思路：可利用二者在化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系進行求解。
解：設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂C0₃= 2NaCl+CaC0₃↓
106          100
x            5g

x=5.3g
溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g
b點質(zhì)量應(yīng)標20g+10g=30g
答：b點表示的溶液的質(zhì)量是30g
考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算