Question

【題目】一包不純的Na2CO3固體,其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、 NaHCO3中的一種或幾種�，F(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10．6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g。則下列判斷正確的是

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2

B．樣品中一定含NaHCO3，可能含NaCl

C．樣品中一定含有NaCl ，可能含有NaHCO3

D．所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不大于7．3%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

試題分析：由于碳酸鈉和氯化鈣能夠生成白色的碳酸鈣沉淀，而取該樣品，溶于水得到澄清溶液，所以固體中一定不會含有氯化鈣，假設(shè)該固體都是碳酸鈉，則設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量是x反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y

由于雜質(zhì)是碳酸氫鈉也能生成二氧化碳，且碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸鈉小，所以同質(zhì)量的碳酸氫鈉比碳酸鈉生成的二氧化碳要多，故雜質(zhì)中不能全部是碳酸氫鈉，故還一定含有氯化鈉，且雜質(zhì)可以全部是氯化鈉，也可以是氯化鈉和碳酸氫鈉兩者都有；

如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)而反應(yīng)中的二氧化碳小于4．4g，所以消耗的氯化氫應(yīng)該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于7．3%；

故選AC