Question

【題目】（1）氯氣（Cl2）在凈水、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用Cl2制備漂白液時(shí)有如下反應(yīng)：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Cl－的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，生成物NaClO中氯元素的化合價(jià)為 。

②20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g。該溫度下，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 。

（2）我們的星球因水而美麗，水也是寶貴的自然資源。

①電解水的化學(xué)方程式為 。

②生活用水在凈化過(guò)程中常用 吸附色素和異味。一般可以通過(guò) 的方法降低水的硬度。

③Fe在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種黑色的氧化物，該氧化物是磁鐵礦的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）A～F是初中常見(jiàn)的化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①E的俗名為 ，寫(xiě)出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途 ，E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

③A、E均能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。

Answer 1

【答案】（1）① +1 ② 9∶25

（2）① 2H2O通電2H2↑+ O2↑

②活性炭 加熱煮沸 ③3Fe + 4H2O高溫Fe3O4 + 4H2↑

（3）①熟石灰（消石灰） 改良酸性土壤（配置農(nóng)藥波爾多液）

Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓

②CaCO3高溫CaO + CO2↑ 分解 ③CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

【解析】

試題分析：（1）①氯原子由17個(gè)質(zhì)子和17個(gè)電子構(gòu)成，故氯離子結(jié)構(gòu)是得到最外層1個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為： ；根據(jù)元素化合價(jià)的一般規(guī)律：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在次氯酸鈉（NaClO）中Na的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2，故Cl的化合價(jià)為+1

②20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，表示該溫度下，100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36g，故飽和NaCl溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比=36:100=9∶25

（2）①電解水的化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2↑+ O2↑；

②生活用水在凈化過(guò)程中常用活性炭吸附色素和異味。一般生活中可以通過(guò)加熱煮沸的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法降低水的硬度

③ Fe在高溫條件下可與水蒸氣反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種黑色的氧化物，化學(xué)方程式為：3Fe + 4H2O高溫Fe3O4 + 4H2↑

（3）框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的反應(yīng)條件等級(jí)題目的“題眼”， 該題的題眼：A是大理石的主要成分，可判斷A為碳酸鈣，C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，則B為氧化鈣，那么E為氫氧化鈣，F俗名純堿，為碳酸鈉，故可判斷D為氫氧化鈉

① E為氫氧化鈣，俗名為熟石灰（消石灰）；在農(nóng)業(yè)上的一種用途：改良酸性土壤（配置農(nóng)藥波爾多液）；E為氫氧化鈣，F為碳酸鈉，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓

②反應(yīng)I為高溫煅燒碳酸鈣，化學(xué)方程式為：CaCO3高溫CaO + CO2↑；該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)

③ A為碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；E為氫氧化鈣，能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O