【題目】某化學小組同學用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。
(1)B圖中碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式是:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+X,其中X的化學式是________。
(2)小組同學經(jīng)實驗觀察到A實驗反應前后質(zhì)量不變,B實驗反應后質(zhì)量減少了,于是有同學認為并不是所有的反應都符合質(zhì)量守恒定律,你認為他們的觀點是否正確____。B實驗質(zhì)量減少的原因是______。
(3)在B實驗中,實驗前天平示數(shù)為102.2克,實驗后天平示數(shù)為100克,則生成二氧化碳質(zhì)量為_______克。
(4)根據(jù)以上實驗分析和總結(jié):在做驗證質(zhì)量守恒定律實驗時需要注意的問題是有氣體參加或有氣體生成的反應,應在______中進行。
(5)由以上實驗可知,化學反應前后一定不變的有_______(填序號)。
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量 A.①②③④ B.①②④⑤ C.①②⑤⑥ D.①②④⑥
【答案】H2O 不正確 反應中生成了二氧化碳氣體逸散到了空氣中(合理即可) 2.2 密閉容器 C
【解析】
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,原子的種類和個數(shù)在反應前后不變,x中含兩個氫原子和一個氧原子,所以x的化學式為H2O,故填H2O。
(2)所有的化學反應均遵循質(zhì)量守恒定律,所以它們的觀點不正確,故填不正確;
B實驗的裝置是開放的,反應生成的氣體逸散到空氣中,故填反應中生成了二氧化碳氣體逸散到了空氣中(合理即可)。
(3)生成二氧化碳的質(zhì)量為102.2g-100g=2.2g,故填2.2。
(4)在做驗證質(zhì)量守恒定律實驗時需要注意的問題是有氣體參加或有氣體生成的反應,為保證系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量不變,反應應該在密閉容器中發(fā)生,故填密閉容器。
(5)①原子在化學反應中不再分,所以原子種類不變;②原子在化學反應中不再分,所以原子數(shù)目也不變;③在化學反應中,分子分詞原子,所以分子種類發(fā)生改變;④在化學反應中,分子數(shù)目不一定發(fā)生改變;⑤在化學反應中,原子種類不變,所以元素種類也不改變; ⑥物質(zhì)總質(zhì)量在化學反應前后不變,所以化學反應前后一定不變的有①②⑤⑥,故選C。
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【題目】以甲為原料合成化工產(chǎn)品丁的微觀過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 乙、丁為氧化物
B. 轉(zhuǎn)化①中乙和丙的分子個數(shù)之比為1∶1
C. 該反應前后原子總數(shù)發(fā)生了改變
D. 該過程體現(xiàn)了無機物與有機物可相互轉(zhuǎn)化
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答:
(1)50℃時,乙物質(zhì)的溶解度為________;
(2)30℃時,三種物質(zhì)的溶解度的大小順序為_______;
(3)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡,在不改變(nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下可采取的一種措施是________________;
(4)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至0℃時,析出晶體最多的是_________;
(5)將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是____________。
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【題目】為測定某鐵粉樣品(含少量木炭粉)中鐵的含量,向盛有219 g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品,測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)稀鹽酸恰好完全反應時,生成氫氣的質(zhì)量為________g。
(2)6 g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量_______(寫出計算過程,下同)。
(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示,圖中
①表示的是_________,②表示的是_________。
(2)下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是_______。
②氧和硫兩種元素的化學性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的____________相同。
③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的______________不同。
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【題目】水是生命之源,也是人類最寶貴的資源。小明同學將渾濁的河水倒入燒杯中,先加入明礬攪拌溶解,靜置一會后,用圖1所示的裝置進行過濾,請問:
(1)圖1裝置中還缺少的一種儀器_______,該儀器的作用是____________。
(2)過濾后發(fā)現(xiàn),濾液仍渾濁,可能的原因是__________。 (一種即可)
(3)改進后過濾,得到了澄清透明的水,用__________可判斷水是硬水還是軟水。
(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體,目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_______價。
(5)生活中常用_______ 的方法,既可降低水的硬度,又能消毒殺菌。
(6)利用圖2所示的裝置探究水的組成,寫出該反應的符號表達式________,通電一段時間后,正極與負極產(chǎn)生氣體的體積比約是_______,但在實驗中所得數(shù)據(jù)略小于該值。針對這一現(xiàn)象,你認為可能的原因是__________。
A.實驗所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多,可認為實驗已經(jīng)成功
B.相同條件下,在水中溶解的氧氣比氫氣稍多
C.連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化,消耗了一部分氧氣
(7)為了探究水電解的微觀過程,小明同學做了一些分子、原子的模型,其中能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子模型是_______。
A. B. C. D.
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【題目】結(jié)合圖示實驗裝置,回答下列問題。
(1)圖中a、b儀器的名稱:a____________,b____________。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,選用的發(fā)生裝置是__________(填裝置序號),裝入藥品前應先________,反應的化學式表達式是__________。
(3)實驗室制取CO2的反應原理用化學式表達式表示______。用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是_______(答出一點即可)。
(4)用E裝置收集不與空氣反應的氣體,若密度比空氣小的應從______(填“c”或“d”)端通入氣體。
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【題目】A~G是初中化學常見物質(zhì),它們在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知A為黑色固體單質(zhì),C和D組成的元素種類相同、且常溫下為液體,E是一種綠色粉末,B、F為氣體,反應②為自然界中的重要化學反應。(其中“→”表示轉(zhuǎn)化)回答問題:
(1)A的化學式____;B的固態(tài)俗稱_____;G的顏色_____;F的用途______(寫一種)。
(2)反應④的表達式為____________; F也可轉(zhuǎn)化為C,反應表達式為______。
(3)上述七種物質(zhì)中屬于氧化物的有____種, C和D化學性質(zhì)不同的原因是____不同。
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【題目】某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。
Ⅰ.(探究一)影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH2O2溶液進行實驗,測定產(chǎn)生4mLO2所需時間,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗序號 | H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)% | 溫度℃ | MnO2粉末用量/g | 反應時間 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)對比①②可知,其他條件相同時,溫度越高,過氧化氫分解越快,則t1______t2(填“>”“=”“<”)
(2)能說明過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的實驗是_____(填實驗序號),合理的結(jié)論是__________。
(交流探討)MnO2屬于金屬氧化物,其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用
操作步驟 | 實驗情況記錄 | 結(jié)論 | |
① | A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現(xiàn)氣泡快,帶火星的木條復燃 | Fe2O3_____(填“不影響”、“減慢”或“加快”)過氧化氫分解 | |
② | 將B試管中的混合物過濾,把濾渣烘干、_____。 | 固體質(zhì)量0.2g | Fe2O3質(zhì)量未變 |
小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑,上述二個實驗還不夠,還需要再增加一個實驗,
a、該實驗的目的是:____________
b、請你設(shè)計實驗證明,簡要的寫出實驗步驟及實驗現(xiàn)象:_________。
(得出結(jié)論)過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。
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