金屬鎂可用于火箭、飛機(jī)、輪船的制造。鎂在現(xiàn)代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約0.129%的鎂元素,僅次于氯化鈉,總儲量約1 800億噸,開發(fā)潛力很大。
(1)在提取鎂的生產(chǎn)過程中,需要濃縮海水,提高海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為既環(huán)保又經(jīng)濟(jì)的方法是       ;
(2)濃縮海水中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%,求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,理論上需要Ca(OH)2多少噸?

(1)利用太陽能、風(fēng)能等蒸發(fā)海水
(2)理論上需用Ca(OH)2 11.1 t

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

為測定實(shí)驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)做了如圖所示實(shí)驗,廢液中其他成份不與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。

請計算:
(1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           g。
(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量的鹽酸加入到10g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

(1)從圖中可以看出,10g水垢反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是         g。
(2)水垢中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某燒杯中加入12.5 g含雜質(zhì)的石灰石,與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4 g.求:
(1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實(shí)驗室里常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣。林輝同學(xué)取6.5 g鋅并加入50 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液,恰好完全反應(yīng)后,得到56.3 g硫酸鋅溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請你計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為       g。
(2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中,并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。我能完成下列計算:
⑴碳酸鈣的質(zhì)量;
⑵當(dāng)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

下圖是胃得樂牌胃藥的部分標(biāo)識。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標(biāo)識上的服用方法服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中(計算結(jié)果取整數(shù)):

胃得樂牌
功能:主治胃酸過多引起的胃病
成分:每片含氫氧化鎂250 mg
服用方法:每日三次,每次2片
 
(1)所含氫氧化鎂的質(zhì)量為____________ mg。
(2)理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為____________ mg。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%—20%的氯化鈉溶液來選種。
(1)要配制200kg18%的氯化鈉,計算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。
(2)選種進(jìn)行一段時間后,農(nóng)技員估計溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少,他取出45g氯化鈉溶液,加入過量的AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,計算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(反應(yīng)原理為:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3相對原子質(zhì)量Na—23   N—14   O—16
C—l35.5    Ag—108)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì)):某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗:稱量某純堿樣品12 g,加入到足量的氯化鋇溶液中,恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。
請計算:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

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