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某校化學興趣小組同學發(fā)現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）從圖中可以看出，10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是         g。
（2）水垢中的碳酸鈣質量分數是多少？

（1）3．3g      （2）75%

解析試題分析：此題是圖象型的數據處理題，據圖可以看出：隨著反應的進行，產生的二氧化碳質量越來越大，最終停留在3．3g，然后再根據化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中二氧化碳與碳酸鈣的質量關系，便可求出碳酸鈣的質量，進而可算出水垢中的碳酸鈣質量分數
解：（1）由圖可知，120s后恰好完全反應，放出二氧化碳3．3g；
故答案為：3．3
（2）設放出3．3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    3．3g
100：x=44：3．3g
x=7．5g   則7．5g/10g×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為75%；
考點：根據化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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(1)在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中氯化鎂的質量分數，你認為既環(huán)保又經濟的方法是       ；
(2)濃縮海水中MgCl2的質量分數為9.5%，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少噸？

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