Question

14、實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余．小文和小明對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：
（1）小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．反應化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由

鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質

．
（2）按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能

CaCl₂和HCl

；

CaCl₂

；（最少寫兩種）
（3）請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結論
氯化鈣和鹽酸	取少量，加石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣和鹽酸的反應原理進行分析，
根據碳酸鈣全部反應而鹽酸過量進行分析，
（2）根據鹽酸恰好完全反應或者鹽酸過量或者碳酸鈣過量進行分析，
（3）根據猜想的物質的性質進行分析，

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
如果碳酸鈣全部反應，剩余的固體全部是雜質，鹽酸過量的話，題中的現(xiàn)象也滿足，故答案為：鹽酸過量，剩余固體可能完全是雜質；
（2）鹽酸過量，反應后的溶液中的溶質有剩余的鹽酸和生成的氯化鈣；碳酸鈣過量，反應后的溶液中的溶質只有生成的氯化鈣；兩者剛好反應，反應后的溶液中的溶質只有生成的氯化鈣，故答案為：CaCl₂和HCl或CaCl₂
（3）

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結論
氯化鈣和鹽酸	取少量，加石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

點評：在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結合復分解反應的原理和反應物的過量進行分析．