Question

31、實驗室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳．實驗結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余．寫出反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，該反應的基本類型是

復分解反應

．
小文和小明對錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：
小文說：因瓶內(nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸．小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由

剩余的固體可能完全是雜質(zhì)

．按小明的猜想，寫出溶液中成分的幾種可能

HCl和CaCl₂或CaCl₂

，請你選擇其中-種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：

Answer 1

分析：根據(jù)反應物是大理石和稀鹽酸，反應條件是常溫寫出化學反應式；根據(jù)反應物和生成物判斷反應類型；因為雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應，所以剩余的固體可能完全是雜質(zhì)，依次判斷溶液的成分即可．

解答：解：二氧化碳是由大理石和稀鹽酸反應而得，反應方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的復分解反應；因為雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應，所以剩余的固體可能完全是雜質(zhì)；如果剩余的物質(zhì)完全是雜質(zhì)，溶液中就可能有剩余的HCl和產(chǎn)物CaCl₂或只有產(chǎn)物CaCl₂．故答案分別為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、復分解反應、剩余的固體可能完全是雜質(zhì)、HCl和CaCl₂或CaCl₂．我們可以假設溶液中含有HCl和CaCl₂．根據(jù)酸可使紫色石蕊試液變紅的特點進行檢驗，具體做法如下表：

猜想	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
氯化鈣和鹽酸	取少量液體，滴加紫色石蕊試液	紫色石蕊試液變紅，有鹽酸和氯化鈣

點評：本題主要考查化學反應式的書寫和物質(zhì)成分的探究，物質(zhì)的探究中，考慮問題一定要全面．