Question

【題目】銅是人類最早利用的金屬之一。

（1）下列銅制品中，利用金屬導熱性的是_____（填字母序號）。

（2）古時，銅為國之重器。銅和鐵的使用先后順序是_____。

（3）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu，由硫酸銅溶液置換所得），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖圖所示（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O

①過程 I 中，能否不用 O2？_____，理由是_____。

②過程Ⅱ中，物質(zhì) B 是_____，如何判斷物質(zhì) B 已經(jīng)足量_______； 反應方程式：______； 分離操作的名稱是_____，所用玻璃儀器為：_____。

③過程 III 中，物質(zhì) D 是_____。

④A～E 中含銅、鋅兩種元素的有_____（填字母序號）。

Answer 1

【答案】C 銅、鐵 不能 銅和氧氣反應生成的氧化銅才會與稀硫酸反應 鋅 取固體C加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒 稀硫酸 A、C

【解析】

（1）利用銅的導熱性可以做成火鍋；

（2）金屬的使用先后與金屬的活動性有關，銅和鐵的使用先后順序是銅、鐵；

（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實驗的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應加入稀硫酸，所以：

①過程 I 中不能不用 O2，理由是：銅和氧氣反應生成的氧化銅才會與稀硫酸反應；

②過程Ⅱ中，要置換出銅，還要得到硫酸鋅，所以物質(zhì)B是鋅，心可以與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，判斷物質(zhì)B已經(jīng)足量的方法是：取固體C加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，分離操作可以將固體和液體分開，所以名稱是過濾，所用玻璃儀器為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

③過程 III 中，物質(zhì)D可以將過量的鋅出去同時得到硫酸鋅，所以D是稀硫酸；

④根據(jù)分析A～E 中A中含有硫酸鋅和硫酸銅，C中含有銅單質(zhì)和鋅單質(zhì)，所以含銅、鋅兩種元素的有A、C。