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【題目】4分太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅。常用以下方法制得純硅,生產流程示意圖如下:

1SiCl4中Si元素的化合價是

2石英砂的主要成分為SiO2,與焦炭在高溫下反應生成一種單質和一種有毒的氣體氧化物,請寫出該反應的化學方程式 。

3過程③中發(fā)生反應的類型是 反應填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”之一。

4二氧化硅是生產玻璃的主要原料之一。下列有關材料的說法中不正確的是 填字母序號

A.玻璃是常見的硅酸鹽材料

B.玻璃鋼屬于金屬材料

C.塑料是人工合成的一類有機高分子材料

D.生鐵和鋼都屬于合金

【答案】1+4

2SiO2 + 2C高溫Si + 2CO↑ 不寫條件和氣體符號不扣分

3置換 4B

【解析】

試題分析:根據(jù)化學式中元素的化合價的代數(shù)和為零計算,1SiCl4中Si元素的化合價是+4價;2石英砂的主要成分為SiO2,與焦炭在高溫下反應生成一種單質和一種有毒的氣體氧化物,反應的化學方程式:SiO2 + 2C高溫Si + 2CO↑;3過程③中為單質和化合物反應,生成另一種單質和化合物,故發(fā)生反應的類型是置換反應;4A.玻璃是常見的硅酸鹽材料是正確的敘述; B.玻璃鋼屬于金屬材料是錯誤的敘述,玻璃鋼屬于復合材料; C.塑料是人工合成的一類有機高分子材料是正確的敘述;D.生鐵和鋼都屬于合金是正確的敘述;故答案選擇B

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(10分)氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物,制備特殊的陶瓷材料等。某;瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂(Mg3N2),并用實驗方法測定氮化鎂的純度。

I.制備氮化鎂

【查閱資料】

(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應。

飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣;稀硫酸能吸收氨氣。

③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。

【實驗】

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

(1)D裝置的作用是 ,G裝置的作用是

(2)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(3)實驗時先進行 (選填“A”或“E”)處加熱,理由是

II.測定氮化鎂的含量

氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反應的化學方程式為 ,氮化鎂(Mg3N2)中氮元素的化合價是 。

【定性分析】

步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中,加足量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。

步驟二:棄去上層清液,加入稀鹽酸,觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產生氣泡的化學方程式

【定量測定】

按下圖實驗裝置進行實驗:

(4)取氮化鎂樣品16g進行實驗,I裝置增重3.4g,求該樣品中氮化鎂的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。

(5)球形干燥管的作用是 。

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【題目】下列有關塑料問題的敘述不正確的是

A.塑料是人工合成的高分子材料

B.廢塑料的焚燒會產生大量污染物

C.普通地膜碎片在土壤中很快就會被降解

D.廢舊塑料的分類困難是回收和再利用的一大障礙

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【題目】20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸,往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液,充分反應后得到29g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質量變化如圖所示。

(1)求20g溶液中硫酸鎂的質量分數(shù)。

反應的化學方程式為MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4

(2)氫氧化鈉的質量 g時,反應不產生沉淀,其原因是 。

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【題目】X、Y、Z是三種不同的金屬,將XY分別放入稀鹽酸中,只有X表面產生氣泡;將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中,一會兒后,Y表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上實驗事實,判斷三種金屬的活動性順序為( )

A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZX

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【題目】將下列物質放入鹽酸溶液中,溶液的質量不會發(fā)生變化的是

A.碳酸鈉 B.鐵 C.銅 D.氯化鈉

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【題目】下列有關溶液的說法中,正確的是

A. 溶液都是無色透明的

B. 溶液中的溶劑一定是水

C. 均一、穩(wěn)定液體都是溶液

D. 溶液都是由溶質和溶劑組成的

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(1)最理想的燃料 ;

(2)空氣中體積分數(shù)占第二位的氣體 ;

(3)汽水中含有的不穩(wěn)定的酸

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A.H2能做燃料

B.CH4是最簡單的有機物

C.可以用聞氣味的方法鑒別上述氣體

D.CO作燃料的熱水器應安裝在通風良好處

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