Question

【題目】20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到2．9g氫氧化鎂沉淀。沉淀的質(zhì)量變化如圖所示。

（1）求20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。

【反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4】

（2）氫氧化鈉的質(zhì)量 g時，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）30% （2）≦a 氫氧化鈉不足，即使生成氫氧化鎂也立即與硫酸反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）往硫酸鎂中混有少量硫酸混合溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，先后發(fā)生2個反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4，故根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可計算出硫酸鎂的質(zhì)量，進一步計算出20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x

MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4

120 58

x 2．9g

120:58=x:2．9g

x=6g

所以20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)=6g/20g×100%=30%

（2）根據(jù)（1）的分析，氫氧化鈉的質(zhì)量≦a g時，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是：氫氧化鈉不足，即使生成氫氧化鎂也立即與硫酸反應(yīng)