Question

化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學．請回答下列問題：
（1）如圖是探究燃燒的條件．
①據(jù)圖實驗探究分析，燃燒必須具備的條件是______．
②炒菜時油鍋起火，應采取滅火的措施是______．
A．向油鍋潑水；B．趕快跑開；C．用扇子向油鍋扇風；D．用鍋蓋蓋緊油鍋．
（2）下列各圖分別表示反應的微觀示意圖．

①圖1反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式______．請從粒子的角度解釋質量守恒定律______．
②圖2是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖．請從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的本質原因______．
③圖3所示，向“人”字型管的左、右兩端分別加入少量的濃氨水和無色酚酞溶液，塞緊膠塞，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅色，從微觀粒子的角度對該現(xiàn)象的解釋是______，根據(jù)現(xiàn)象說明濃氨水呈______（填“酸性”或“堿性”）．

Answer 1

解：（1）①圖中能夠燃燒的白磷滿足的條件是：可燃物、與氧氣或空氣充分接觸、達到著火點．
故答案為：可燃物、達到著火點、跟氧氣接觸；
②炒菜時油鍋起火，可用隔絕氧氣的方法滅火．
故選D．
（2）①由圖1可得知，反應前有一個由2個Cl原子構成的Cl₂分子、兩個由1個Na原子與1個Cl原子和2個O原子構成的NaClO₂分子，而反應后有兩個由1個Cl原子和2個O原子構成的ClO₂分子、兩個由1個Na原子和12個Cl原子構成的NaCl分子，因此該反應的化學方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
對比該變化前后，可得知：變化前有Na、Cl、O三種原子而變化后仍為這三種原子，變化前后原子種類不變；變化前有2個Na原子、4個Cl原子和4個O原子，變化后各種原子個數(shù)仍為2、4、4，變化前后原子的個數(shù)不變；因此變化前后物質的質量總和相等；
故答案為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；在化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目及原子的質量都沒有改變；
②由圖2可得知：變化前有四種微粒Na⁺、OH^-、H⁺、SO₄^2-，而變化后的微粒為Na⁺、SO₄^2-、H₂O；因此，可判斷該反應的發(fā)生實質為H⁺與OH^-生成H₂O的過程；
故答案為：氫離子和氫氧根離子結合成水分子；
③構成物質的分子是在不斷運動的，氨分子的運動較強，氨分子運動到酚酞溶液中，使酚酞變紅，同時說明濃氨水成堿性．
故答案為：氨分子運動到酚酞試液中，使酚酞變紅；堿性．
分析：（1）①從物質燃燒的三個條件回答；②根據(jù)滅火的三項措施，靈活運用；
（2）①根據(jù)圖1反應的微觀示意圖，可由構成物質的分子結構圖判斷反應中的物質為Cl₂和NaClO₂發(fā)生反應生成ClO₂和NaCl；并且通過對比變化前后的微粒，可發(fā)現(xiàn)變化前后分子發(fā)生了改變，但構成分子的原子不變；
②對比圖2變化前后的微粒，可得出變化是由于氫離子和氫氧根離子生成水分子而發(fā)生的；
③根據(jù)分子的運動解釋；酚酞遇堿變紅，說明反應過程中有堿生成．
點評：根據(jù)微粒的構成的差別，通過對比變化前后微粒的改變，得出變化的特點和規(guī)律，這是解決此題的基本方法．