【題目】安徽蕪湖無(wú)為縣電纜全國(guó)有名,電纜生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅,并獲得硫酸亞鐵晶體。先將含銅廢料粉碎,再按如下設(shè)計(jì)方案處理:

查閱資料得知:①在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.
②硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內(nèi))。
(1)步驟中分離得到藍(lán)色溶液A的操作M名稱是;
(2)藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是(填化學(xué)式);
(3)該方案中應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵粉,過(guò)量的目的是;從固體C中獲得純凈的銅,操作(Ⅱ)的具體處理方法是
(4)淺綠色溶液B經(jīng)一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),該系列操作的順序?yàn)?/span>(用編號(hào)a、b、c表示)→洗滌干燥。
a.冷卻結(jié)晶 b.過(guò)濾 c.加熱濃縮

【答案】
(1)過(guò)濾
(2)CuSO4、H2SO4
(3)使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)或?qū)u完全置換出來(lái);將所得固體C用稀硫酸酸洗后過(guò)濾再洗滌、干燥
(4)c→a→b
【解析】(1)步驟中分離得到藍(lán)色溶液A的操作M名稱是:過(guò)濾;
(2)銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,且為使銅完全反應(yīng),加入的稀硫酸是過(guò)量的,所以藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是生成的硫酸銅和剩余的硫酸,對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為CuSO4、H2SO4
(3)加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,將銅置換出來(lái),得到硫酸亞鐵。鐵與硫酸反應(yīng),生成硫酸亞鐵和氫氣,也是獲得硫酸亞鐵。所以加入略過(guò)量的鐵粉,過(guò)量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng);固體C中可能含有鐵,所以用硫酸清洗,把鐵除掉,再用水沖洗,最后進(jìn)行干燥,就得到銅。故填:使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)或?qū)u完全置換出來(lái) 將所得固體C用稀硫酸酸洗后過(guò)濾再洗滌、干燥;
(4)從硫酸亞鐵溶液中析出晶體的方法是先將溶液加熱濃縮,再降溫冷卻析出晶體,再進(jìn)行過(guò)濾.
故答案為:(1)過(guò)濾;(2)CuSO4、H2SO4;(3)使CuSO4、H2SO4完全反應(yīng)或?qū)u完全置換出來(lái);將所得固體C用稀硫酸酸洗后過(guò)濾再洗滌、干燥;(4)c→a→b.(1)步驟中分離得到藍(lán)色溶液的同時(shí)得到了濾渣,屬于固液分離的操作;
(2)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,藍(lán)色溶液中加入鐵有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明藍(lán)色溶液中含有過(guò)量的硫酸;
(3)藍(lán)色溶液中有生成的硫酸銅和剩余的硫酸,而實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥浙~和制備硫酸亞鐵,所以應(yīng)該將銅完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì),同時(shí)除去硫酸,所以為將兩者完全除去(所以加入的藥品要過(guò)量)且不引入新的雜質(zhì)(所以加入的是鐵),所以應(yīng)該加入過(guò)量的鐵;
(4)由于“硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大“和最后得到是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),是帶結(jié)晶水的化合物,所以整個(gè)得到晶體的過(guò)程溫度不能高,且不能直接蒸干得到固體,所以給定的三步操作的順序是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾然后進(jìn)一步用冷水洗滌或者是硫酸亞鐵的飽和溶液進(jìn)行洗滌干燥.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖
請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè):金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)?
(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是(用化學(xué)方程式表示).
(4)非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái).例如,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):C12+2NaBr=2NaCl+Br2 , Br2+2KI=2KBr+I2 , I2+Na2S=2NaI+S.由此可以判斷硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是

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