Question

無色氣體可能含有水蒸氣、CO、CO₂、HCl和H₂中的一種或幾種．
①將混合氣通過濃H₂SO₄后，氣體體積無變化；
②再通過澄清石灰水，不渾濁，但氣體體積縮小一半；
③點(diǎn)燃導(dǎo)出尾氣，將其通過無水CuSO₄，不變色；通入澄清石灰水變渾濁．
由此推斷混合氣體中肯定存在（填寫化學(xué)式）

 

，肯定不存在

 

，可能存在

 

，寫出中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：幾種氣體都是無色氣體，通過濃硫酸后氣體體積沒有變化，則肯定沒有水蒸氣，再通過澄清石灰水后，也沒有出現(xiàn)明顯變化，但氣體體積減少一半，則一定含有氯化氫氣體，二氧化碳是否具有此項現(xiàn)象不能確定，其原因是碳酸鈣在鹽酸存在的條件下不能共存于溶液中，點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒產(chǎn)物通過無水硫酸銅不變色，卻能使澄清石灰水變渾濁，則燃燒產(chǎn)物沒有水，有二氧化碳，可判斷原混合物中含有一氧化碳．

解答：解：若有水蒸氣，濃硫酸吸水，氣體體積會變，若有氫氣，點(diǎn)燃后生成水，通過無水CuSO4，會生成CuSO₄.5H₂O顯藍(lán)色，所以不存在這兩種物質(zhì)；點(diǎn)燃尾氣，因為沒氫氣，通入澄清石灰水變渾濁，所以一定有CO；②通過澄清石灰水，不混濁，體積變小一倍，必定有HCl，若同時有二氧化碳，HCl仍然可以將生成的碳酸鈣分解，若無二氧化碳，則HCl與氫氧化鈣反應(yīng)，也能使體積減小，所以③中使石灰水變渾濁，說明該氣體中一定含二氧化碳，該氣體可能是由一氧化碳生成的，因此該現(xiàn)象不能作為原氣體中有二氧化碳的依據(jù)，所以二氧化碳可能有，也可能無；
發(fā)生的反應(yīng)可能有鹽酸與氫氧化鈣、碳酸鈣與鹽酸、一氧化碳的燃燒、二氧化碳與石灰水的反應(yīng)．
故答案為：CO、HCl；H₂O、H₂；CO₂；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評：掌握幾種氣體的化學(xué)性質(zhì)是解題的前提，同時還要認(rèn)真分析現(xiàn)象出現(xiàn)的實質(zhì)，解決此類題時一定要排除干擾，想全所有細(xì)節(jié)．