Question

【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性。一燒杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐漸滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖，請回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中p點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH_____7(選填 ＞、＝、＜)；

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH_____7(忽略放出的氣體溶于水，選填＞、＝、＜)；放出氣體質(zhì)量為________g；

（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的質(zhì)量為__________g。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）

Answer 1

【答案】＞ ＝ 4.4 1.4

【解析】

（1）由于碳酸鈉溶液顯堿性，且當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中p點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉沒有完全反應(yīng)，所以此時(shí)依舊為堿性，所以燒杯中溶液的pH＞7

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，由于碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液為氯化鈉溶液，所以燒杯中溶液的pH＝7。

（3）設(shè)：放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，12g Na2CO3和NaCl混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為y。

x＝4.4g；

y＝10.6g；

NaCl的質(zhì)量=12g﹣10.6g＝1.4g。

答：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中p點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＞7；

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＝7；放出氣體質(zhì)量為 4.4g；

（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的質(zhì)量為 1.4g。