Question

某化學研究小組對當?shù)氐氖�灰石樣品進行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．

實驗序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

計算：（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=

1.6

g
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：本題是有關(guān)化學方程式的計算題，本題屬于表格型計算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型，只要認真分析表格的數(shù)據(jù)，前兩次加入鹽酸，固體質(zhì)量減少了2.5g，而第三次減少1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；則分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.4，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．因此樣品中不反應(yīng)的雜質(zhì)是1.6g，
所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g；
則石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

6.4g

8g

×100%=80%；
故答案為：（1）1.6（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%；

點評：題主要考查利用化學方程式進行計算的能力，同時也是對學生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力的訓練．