Question

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石樣品進(jìn)行了研究．稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

請回答：（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=

 

g；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）求反應(yīng)結(jié)束后生成CO₂的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù)，前兩次加入鹽酸，固體質(zhì)量都是減少了2.5g，而第三次是1.4g，說明第三次鹽酸有剩余，碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)；前兩次鹽酸全部反應(yīng)，經(jīng)分析雜質(zhì)的質(zhì)量是1.6g，碳酸鈣質(zhì)量就是6.4g．然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可求出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為2.5g、2.5g、1.4g，而每次加的鹽酸的量相同，由此可見第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克為雜質(zhì)的質(zhì)量，則碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g；
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.4g

8g

×100%=80%；
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
6.4g              x

100

6.4g

=

44

x

解得：x=2.816g
答：反應(yīng)結(jié)束后生成CO₂的質(zhì)量為2.816g．
故答案為：（1）1.6；
（2）80%；
（3）2.816g．

點(diǎn)評：本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，本題屬于表格型計(jì)算題．此類題目形式多樣，主要有兩大類：一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，遇到差值求氣體；二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量．本題屬于第二種類型．