【題目】在一定條件下,氨氣容易液化而成為液氨。液氨可以燃燒,其燃燒的化學方程式為
4NH3+3O2 2X+6H2O。下列說法中正確的是( )
A. 液氨屬于混合物 B. NH3中N元素的化合價為–1價
C. X的化學式為NO D. 液氨具有可燃性,可用作燃料
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【題目】下列做法,能達到實驗目的是
A. 用鐵絲代替紅磷,粗略地測定空氣中氧氣的含量
B. 用25mL蒸餾水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
C. 將氣體通入足量氫氧化鈉溶液,除去中少量的CO
D. 將稀硫酸滴在金屬表面,鑒別真黃金和假黃金銅鋅合金
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【題目】2017年3月,國務院總理李克強在政府工作報告中強調:“堅決打好藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”山西省積極行動,落實整改措施,省城太原首先通過以下三種方式緩解空氣污染初見成效。
A.電動出租車 B.垃圾清掃車 C.噴水霧汽車
(1)為了使空氣更新,天空更藍,你作為環(huán)保小衛(wèi)士,認為推廣使用上述方式的好處是 (任選一項回答)
(2)空氣污染嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡引起空氣污染的有害氣體種類很多,請舉一例 (用化學式表示)
(3)你認為改善空氣質量的措施正確的是
a.推廣使用新能源
b.加強企業(yè)排污管理
c.霧霾多發(fā)天氣,實行私家車限號出行。
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【題目】硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題。
(1)t1℃時,兩物質中溶解度較大的是________;
(2)t2℃時,兩物質的等質量飽和溶液降溫至t1℃,過濾,所得硝酸鉀溶液質量__________所得氯化鉀溶液質量;(填“>”、“=”或“<”)
(3)t2 ℃時,將100g水加人盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到溶液質量為_______g;
(4)欲配制溶質的質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,應滿足的溫度范圍是__________。
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【題目】同學們知道鐵的化學性質比較活潑,能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發(fā)生化學反應。化學興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn),鐵和Fe2O3竟然也能發(fā)生化學反應。
【提出問題】
鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物是什么?
【查閱資料】
①FeO、Fe2O3、Fe3O4中,F(xiàn)e2O3是紅棕色,其余是黑色;FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3;Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應的保護氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應。
【猜想與假設】
根據(jù)質量守恒定律,請你猜想鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物:
①有FeO;②只有Fe3O4;③ 。
【進行實驗】
(1)按下圖裝好藥品(鐵粉過量),連好儀器(裝入藥品前已檢查裝里的氣密性)。
(2)輕推注射器活塞通入二氧化碳,估計玻璃管里空氣 ,停止通入二氧化碳。
(3)點燃酒精噴燈加熱藥品,等到固體粉末全部變黑,再熄滅酒精噴燈。
(4)當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時,檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請?zhí)顚懕砀裰械目瞻?:
【探究結論】
鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應,有關的化學方程式是 。
【反思評價】
(1)實驗結束,微熱V形管中的液體,發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)本實驗中的保護氣,既能用二氧化碳氣體,也能用 。
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【題目】下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是( )
A. 一定溫度下,向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體
B. 向硝酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入等質量且質量分數(shù)相等的足量稀硫酸
D. 向等質量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量
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【題目】歸納總結是學習化學的重要方法,某化學興趣小組學習堿的性質后,通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結,如圖所示-——表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖,回答問題。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,觀察到溶液變紅,得出結論:氫氧化鈣溶液呈_________________(填“酸性、堿性或中性”)。
(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________________,此時含有的溶質有________(酸堿指示劑除外)(用化學式填空,下同)。
(3)為驗證乙同學所得溶液中含有的溶質,可取少量反應后的溶液滴加過量的____________溶液(填一種物質的化學式),產(chǎn)生_______________________________現(xiàn)象,則證明存在。
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【題目】實驗室有100g廢液,其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅。現(xiàn)對廢液進行處理,得到銅和硫酸鋅溶液,實驗流程如下圖所示。
(1)步驟I、II、III中均包含的操作名稱是____。
(2)濾液B中的溶質是____________________。(填化學式)
(3)當觀察到_________時,說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應。
(4)步驟III中加入的X是________。 (填化學式)
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【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬.同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理.
【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?
【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究,請你參與探究并填寫空格.將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質質量分數(shù)也相同的稀鹽酸中:
操作 | 根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序 | |||
片刻后現(xiàn)象 | 有少量氣泡 | 無氣泡 | 無氣泡 | Fe>Al,Fe>Cu |
幾分鐘后現(xiàn)象 | 有少量氣泡 | 有大量氣泡 | 無氣泡 | |
【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡,是因為鋁表面的氧化物會先與鹽酸反應.
【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨,打磨的目的是 .
【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:
操作 | 根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序 | ||
現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | | Al>Fe>Cu |
寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 .
【拓展遷移】(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序.金屬絲的插入順序為 .
(2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關,請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 .
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