Question

【題目】銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬材料。

（1）下列金屬材料不屬于合金的是_____；

A 磁鐵礦 B 青銅 C 銅 D 硬鋁

（2）揚(yáng)州博物館的館藏中有不少國寶級的青銅器，如：銅釭燈、銅鏡、銅熏等。出土?xí)r表面有大量的“銅綠”。古時候人們大量使用青銅而不是純銅，是因?yàn)榍嚆~相較純銅性能優(yōu)良，例如青銅硬度比純銅硬度_____（填“大”或“小”）。

（3）興趣小組進(jìn)行了“銅綠”產(chǎn)生原因的實(shí)驗(yàn)探究，將四小塊銅片分別按下圖所示放置一段時間，觀察現(xiàn)象如下：（氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳）

實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	銅片不生銹	銅片不生銹	銅片不生銹	銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重

說明銅生銹需要水的一組實(shí)驗(yàn)是_____（填實(shí)驗(yàn)序號），寫出銅產(chǎn)生“銅綠”的化學(xué)方程式_____。

（4）鐵、銅礦石及主要成分有赤鐵礦（________）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等。

（5）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦。以磁鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式為_____。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；_____。

（6）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液顏色為_____。主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、低溫干燥等操作得到純凈的FeSO4·7H2O晶體。洗滌晶體宜用冷水，如果用熱水洗滌，可能產(chǎn)生的后果是_____。

Answer 1

【答案】AC 大 ad 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 可能生成二氧化硫，污染環(huán)境 淺綠色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 降溫結(jié)晶 增加洗滌過程中晶體的損耗

【解析】

（1）A、磁鐵礦不屬于合金，故A正確；
B、青銅是銅的合金，故B錯；
C、銅屬于純凈物，不屬于合金，故C正確；
D、硬鋁是鋁的合金，故D錯。
故選：AC。

（2）一般，合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以青銅比純銅硬度大；故填：大；

（3）說明銅生銹需要水的一組實(shí)驗(yàn)是ad，寫出銅產(chǎn)生“銅綠”是銅和二氧化碳、水、氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。故填：ad；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；

（4）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，故填：Fe2O3；

（5）以磁鐵礦為原料煉鐵，是四氧化三鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低，而且可能生成二氧化硫，污染環(huán)境。故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；可能生成二氧化硫，污染環(huán)境；

（6）FeSO4溶液顏色為淺綠色。主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥等操作得到純凈的FeSO4·7H2O晶體。洗滌晶體宜用冷水，如果用熱水洗滌，可能產(chǎn)生的后果是晶體溶解，增加洗滌過程中晶體的損耗。

故填：淺綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；降溫結(jié)晶；增加洗滌過程中晶體的損耗。