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（10南充18）下圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。

某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。請計算患者在三天內所服的此胃藥中：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）所含氫氧化鎂的質量為多少？
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少？
解：（1）三天內服用的胃藥中含氫氧化鎂的質量=3×3×0.25g=2.3g
(2)設理論上可中和HCl的質量為x。
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73     58
2.3g    x
    x=1.8g
答：略
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg，向其中加入溶質質量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示
(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到         kg時，溶液恰好完全反應 (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
(2) 溶液恰好完全反應時所得溶液中所含溶質氯化鈉質量?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3==2H2O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質量比：        （最簡整數(shù)比）
（2）判斷X的化學式：           

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl），反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)
35.0
40.0
45.0
反應得到沉淀的質量 (g)
2.5
2.9
2.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__        __同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20克甲、5克乙、9克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經分析知，反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是
A．13gB．9gC．4gD．17g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

足量的鹽酸與500克碳酸鈣反應，生成二氧化碳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。

試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量。
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向鋅和碳酸鈣的混合固體中加入足量的稀鹽酸，共得到２.4g混合氣體。將氣體通過足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的質量為多少？
（2）混合固體中鋅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年湖北武漢，34題）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結果精確到0.01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？
（可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.

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