已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3==2H2O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：        （最簡整數(shù)比）
（2）判斷X的化學式：           
（1）1:8   （2）O2
（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得水中氫、氧元素的質(zhì)量比：（1×2）：16=1：8．
（2）根據(jù)反應的化學方程式4HNO3═2H2O+4NO2+X，反應物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為O2．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）電解水生成40g氫氣的同時還可以生成多少克氧氣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）來吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為： 2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。若一段時間內(nèi)得到了16g氧氣，理論上消耗過氧化鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分) 化學興趣小組對生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究。
【查閱資料】生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形式存在：一種是單質(zhì)碳（C），另一種是化合碳(如Fe3C)；硅、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。
【實驗數(shù)據(jù)】
 
燒杯
燒杯+生鐵樣品
稀硫酸
燒杯+剩余物質(zhì)
質(zhì)量/g
70.4
102.4
247.3
348.7
請計算：(1)該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)；
(2)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%(假設沒有與硫酸反應的鐵都是以Fe3C形式存在)，求樣品中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

）氫氣是未來汽車的理想燃料。利用合適的催化劑和光能將水分解是制取氫氣最理想的辦法。若利用此方法分解36 Kg水，請計算理論上能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數(shù)據(jù)見下表：
 
第一次
第二次
第三次
加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
10
10
10
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.923
1.864
2.33
請根據(jù)有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質(zhì)量為       g。
（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2分）（2012?紅河州）在化學反應A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（　�。�
A．56gB．62gC．52gD．60g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知參加反應的鐵質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10南充18）下圖是某種胃藥的部分標識。胃藥中所含物質(zhì)能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）。

某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。請計算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為多少？
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質(zhì)量是多少？

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