Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒, 都有相同的


  1. A.
    核電荷數(shù)
  2. B.
    所帶電荷數(shù)
  3. C.
    核外電子數(shù)
  4. D.
    化學(xué)性質(zhì)
A
A、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子都是鐵元素形成的微粒,所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同,即核電荷數(shù)一定相同;
B、分析三種微粒的帶電荷情況可知:Fe、Fe2+、Fe3+所帶的電荷數(shù)一定不同;
C、Fe2+、Fe3+是由鐵原子失去電子形成的兩種不同的離子,所以其核外電子數(shù)一定不同;
D、Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的最外層電子數(shù)不同,所以化學(xué)性質(zhì)一定不同;
故選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)),其中B是密度最小的氣體,C為紫紅色固體單質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B物質(zhì)的一種用途是
做燃料
做燃料

(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

(3)反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕,為阻止鐵銹蝕的發(fā)生,人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法.鐵銹蝕的原理是鐵與
氧氣
氧氣
接觸.
(4)反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”,某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液,經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物,設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖:

根據(jù)工藝流程圖回答:
流程圖步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)

寫(xiě)出流程圖步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

要檢驗(yàn)流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量,否則酸足量
取步驟④的濾渣于試管中,加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量,否則酸足量

若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略,最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
(填“>”、“<”或“=”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?常州)向Fe(NO32、Mg(NO32和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾.下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是(不考慮溶液中存在微量H+和OH-)(  )

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試(廣西桂林卷)化學(xué)(解析版) 題型:探究題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.

(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.

(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?

(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.

(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag,

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有     生成(填化學(xué)式)

③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質(zhì)量為ng(n<b)

    (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)   優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

 

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)     (選填“成立”或“不成立”),理由是           ;

(7)思考與交流:

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:        .并且反應(yīng)充分.

②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:                ;                    

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.

(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.

(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?

(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.

(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag,

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有  生成(填化學(xué)式)

③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質(zhì)量為ng(n<b)

  (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)  優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)  (選填“成立”或“不成立”),理由是  ;

(7)思考與交流:

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是: .并且反應(yīng)充分.

②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:    

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理.請(qǐng)你一起參與探究.
(1)實(shí)驗(yàn)依據(jù):金屬活動(dòng)順序.請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào).

(2)意外發(fā)現(xiàn):小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的廢液中,一段時(shí)間后取出,意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅.
(3)提出問(wèn)題:Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu?
(4)提出假設(shè):小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO43溶液溶解了.
(5)驗(yàn)證假設(shè):提供的主要實(shí)驗(yàn)用品:潔凈的鐵絲和銅絲各兩根,相同體積、相同濃度的Fe2(SO43溶液三份[Fe2(SO43溶液顯黃色].

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag,
銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質(zhì)量為mg,(m<a),溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有    生成(填化學(xué)式)

③將銅絲插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質(zhì)量為ng(n<b)

   (填“能”或“不能”)與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞,插入Fe2(SO43溶液中,一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)   優(yōu)先與Fe2(SO43溶液反應(yīng)

 
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:小麗的假設(shè)    (選填“成立”或“不成立”),理由是          
(7)思考與交流:
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析,找到了用Fe從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵,并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功,其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是:       .并且反應(yīng)充分.
②已知Fe和Fe2(SO43發(fā)生化合反應(yīng).請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2(SO43和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式:               ;                   

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