老師安排同學們做測定某固體混合物中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的實驗
（固體混合物中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。
利用電子天平測定的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
稱量項目
質(zhì)量/g
固體混合物
10.00
錐形瓶
100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）
141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始15秒）
149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始35秒）
149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應(yīng)開始55秒）
149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）生成物CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（1）2.2g
（2）50%
（3）12.6%
（1）mCO2=10.00+141.20-149.00=2.2g……………1分
（2）解：設(shè)固體混合物中CaCO3的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
44
X                      2.2g
100 ：44 = X：2.2g
X=5g
石灰石樣品中CaCO3％為=×100% ==50%………………………………1分
（3）解：設(shè)該實驗生成氯化鈣的質(zhì)量為Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
111       44
Y        2.2g
111：44 =Y：2.2g
Y=5.55g
生成物CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100% ==12.6%…………………………1分
答：生成二氧化碳2.2g；固體混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%；生成物CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)為12.6%。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B====A3B2，某學生做了3次該實驗(每次均充分反應(yīng))，反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是l0克．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見右表，X：Y的比值可能為
A  1：l    B 2：1           C  1： 4         D  3： 2

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（12分）燒杯中， 50 g的稀硫酸恰好與金屬鋅完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。求：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2 通電 Mg + Cl2↑�，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多千克單質(zhì)鎂？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)是36%，將該氣體10 g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是（  ）
A．10 gB．13．4 gC．30 gD．40 g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學方程式可表示為：
；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為  　g。
② 計算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量                 
（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．請回答：
①欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸______g，體積為______mL．
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，請根據(jù)化學方程式計算最多可得氫氣的物質(zhì)的量______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示：

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

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