(1)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具.下圖是元素周期表的一部分.
1H
1.008
 2He
4.003
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
①從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為    ;
②氬原子的質(zhì)子數(shù)是   
③表中硫原子核外有    個電子層,最外層有    個電子.
(2)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物中某元素的化合價在反應(yīng)后如果增加,則該物質(zhì)是還原劑,如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑.請判斷反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,還原劑是    ,氧化劑是   
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①生石灰與水反應(yīng)    ;
②實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)   
③酒精在空氣中燃燒的反應(yīng)   
【答案】分析:(1)根據(jù)元素周期表中信息,即可查出硅元素的相對原子質(zhì)量以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)反應(yīng)物中某元素的化合價在反應(yīng)后如果增加,則該物質(zhì)是還原劑,如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑進(jìn)行解答;
(3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答.
解答:解:(1)①由元素周期表中信息,即可查出硅元素的相對原子質(zhì)量為:28.09;故填:28.09;
②根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,氬原子的質(zhì)子數(shù)是18;故填:18;
③根據(jù)據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,硫原子核外電子數(shù)為16,所以有3個電子層,最外層有6個電子;故填:3;6;
(2)根據(jù)反應(yīng)物中某元素的化合價在反應(yīng)后如果增加,則該物質(zhì)是還原劑,如果是減少的則該物質(zhì)是氧化劑,在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素的化合價由0價變?yōu)?2價,化合價增加所以為還原劑,而銅元素的化合價由+2價變?yōu)?價,化合價減少,所以CuSO4為氧化劑;故填:Fe;CuSO4
(3)①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2;故填:CaO+H2O=Ca(OH)2
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O.故填:C2H5OH+3O22CO2+3H2O.
點評:本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表,辨別元素種類 的方法,在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題,將元素周期律靈活應(yīng)用的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泉州)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2 3  Li

6.941
4  Be

9.012
5  B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10 Ne

20.18
3 11 Na

22.99
12 Mg

24.31
13 Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17 Cl

35.45
18 Ar

39.95
(1)請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息:
B
B

(2)第3周期(橫行)中屬于金屬元素的是
(填一種),其陽離子是
Na+
Na+

(3)第11號元素與第17號元素組成的化合物是
NaCl
NaCl
,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是
離子
離子
(選填“分子”、“原子”或“離子”).
(4)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
bd
bd
(填標(biāo)號).
a.C和Ne      b.Be和Mg      c.Al和Si       d.F和Cl
(5)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體(SiF4)和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具.請根據(jù)圖表(元素周期表的部分內(nèi)容)回答有關(guān)問題:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3  Li

6.941
4  Be

9.012
5  B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10 Ne

20.18
3 11 Na

22.99
12 Mg

24.31
13 Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17 Cl

35.45
18 Ar

39.95
(1)請從圖表中查出關(guān)于硼元素的一條信息:
硼元素的原子序數(shù)為5
硼元素的原子序數(shù)為5

(2)第3周期中相對原子質(zhì)量最大的金屬元素的是
Al
Al

(3)在元素周期表中,同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是
b、d
b、d
(填標(biāo)號).
a.C和Ne         b.Be和Mg        c.Al和Si       d.F和Cl
(4)第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸(HF),可用于玻璃雕刻,其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)發(fā)生反應(yīng),生成四氟化硅氣體和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜昌)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具,依據(jù)下表回答問題:

(1)表中9號元素屬于
非金屬
非金屬
(填“金屬”或“非金屬”)元素,在化學(xué)反應(yīng)中易
得到
得到
(填“失去”或“得到”)電子,形成
F-
F-
(填離子符號).
(2)氮化鎂的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2

(3)F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱,我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測:非金屬元素的原子得電子能力的強(qiáng)弱主要與
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
、
電子層數(shù)
電子層數(shù)
有關(guān).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?湛江)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.如圖是元素周期表中的一格,從中獲得信息填空.
(1)氮原子的質(zhì)子數(shù)是
7
7

(2)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
B
B
(填字母).

(3)氮元素是
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”).
(4)氮元素的最高正價為
+5
+5
價,最低負(fù)價為
-3
-3
價.
(5)已知鎂元素的化合價為+2價,氮化鎂的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:022

(2007,廣東)元素周期表是化學(xué)習(xí)和研究的重要工具.下圖是元素周期表的一部分.

(1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為________;

(2)611號元素中屬于金屬的有________(填元素符號);

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________(填序號);

A.質(zhì)子數(shù)不同

B.中子數(shù)不同

C.相對原子質(zhì)量不同

(4)年前,科學(xué)家宣布已人工合成了第116號元素,則此元素的核電荷數(shù)為________

(5)僅由1、6、78號元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案