Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：______（寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：______ （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學式：______；
（4）汽車尾氣中主要污染物有一氧化碳和二氧化氮等，汽車制造技術使用“三效催化轉(zhuǎn)換器”可使上述有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和另一種空氣含量最多的氣體．請寫出該反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩(wěn)定性、見光易分解；
（2）水H₂O中氫、氧元素的質(zhì)量比=（1×2）：16=1：8；
（3）由反應4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質(zhì)X的化學式為O₂；
（4）反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為氮氣和二氧化碳，再配平，條件是催化劑；
化學方程式為：2CO+2NO 2CO₂+N₂．
故答案為：（1）見光容易分解（或酸性、不穩(wěn)定性）；
（2）1：8；
（3）O₂；
（4）2CO+2NO 2CO₂+N₂．
分析：（1）根據(jù)化學性質(zhì)為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質(zhì)；
（2）根據(jù)水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質(zhì)量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式．
（4）根據(jù)信息及反應物確定方程式的書寫．
點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質(zhì)的分子構成及物質(zhì)化學式的確定；也考查了汽車尾氣的污染問題，如何把汽車的尾氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的氣體．