已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO3
△
.
.
2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)是
見光易分解，不穩(wěn)定
見光易分解，不穩(wěn)定
 （寫出一種即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為
1：8
1：8
 （最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學式是
O2
O2
；
（4）下圖是氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氮原子的最外層上的電子數(shù)為
5
5
．
分析：（1）根據(jù)題干中信息考慮；（2）根據(jù)元素質(zhì)量的計算方法考慮；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮；（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中數(shù)字的含義考慮．
解答：解：（1）通過題干中信息濃硝酸見光易分解，說明濃硝酸不穩(wěn)定，這屬于濃硝酸的化學性質(zhì)；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比為：1×2：16=1：8；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子的種類和個數(shù)是不變的，反應(yīng)物中含有4個H，4個N，12個O，生成物中已經(jīng)有了4個H，4個N，10個O，還缺少2個O，所以X的化學式為：O2；
（4）由圖示可知氮原子有兩個電子層，第一層上的電子數(shù)為2，第二電子層上的電子數(shù)為5；
故答案為：（1）見光易分解，不穩(wěn)定；（2）1：8；（3）O2；（4）5．
點評：通過回答本題知道了求化學式要通過反應(yīng)前后原子個數(shù)不變來計算所缺少的原子及個數(shù)；知道了元素質(zhì)量的計算方法．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

9、已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO3═2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：
酸性（或不穩(wěn)定或見光易分解）
（寫出一項即可）；
（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：
1：8
（最簡整數(shù)比）；
（3）判斷X的化學式：
O2
；
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
氮原子的最外電子層上的電子數(shù)：
5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解．其分解的反應(yīng)方程式為：
4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：
酸性
酸性
（寫出一種即可）；
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中有水，則 18g水與
22
22
g二氧化碳中所含的氧元素質(zhì)量相等．
（3）判斷X的化學式：
O2
O2
判斷的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為
5
5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3═2H2O+4NO2+X．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：
1：8
1：8
（最簡整數(shù)比）
（2）判斷X的化學式：
O2
O2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氮元素在自然界，動植物體內(nèi)廣泛存在：
（1）水體中氮元素過高，導致藻類瘋狂生長產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象．某種藻類的主要化學成分為Cl06H263O110N16P，成分中含有
五
五
種元素，C、P原子的個數(shù)比為
106：1
106：1

（2）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3
  △  
.
 
2H2O+4NO2↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①）濃硝酸的化學性質(zhì)
見光易分解
見光易分解
（寫出一種即可）；
②判斷X的化學式
O2
O2
；
③NO2中氮元素的化合價是
+4價
+4價
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