Question

【題目】為探究酸的化學性質，實驗小組設計了如下實驗：

回答下列相關問題。

(1)按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是____(選填“石蕊”或“酚酞”)溶液；

(2)由圖乙實驗，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結論：A中溶質只有Fe2(SO4)3。有同學認為該結論不合理，接著向試管B中滴加NaOH溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨NaOH溶液的量的關系如圖丙所示，則正確結論是：A中溶質有____。實驗中，ab段對應溶液中一定發(fā)生反應的化學方程式為____，分別列出c點對應溶液中所含溶質的所有可能情況____；

(3)由以上實驗可知，酸能和____(填數(shù)字)類物質發(fā)生化學反應。

Answer 1

【答案】石蕊 H2SO4、Fe2(SO4)3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4 4

【解析】

（1）檢驗物質按圖甲實驗，可確定X是鹽酸，則Y可以是紫色石蕊試液，這是因為稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，而不能使無色酚酞變色；
（2）①接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液時，一段時間內不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有硫酸，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，則A中溶質有Fe2（SO4）3、H2SO4；

②a-b段對應溶液中一定發(fā)生的反應是：氯化鋇和稀硫酸反應生成的鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

③當氯化鋇、硫酸鐵、稀硫酸恰好完全反應時，溶質只有NaCl；當氯化鋇過量時溶質是NaCl 和BaCl2；當硫酸過量時溶質是NaCl、Na2SO4；
（3）由以上實驗總結酸的化學性質有：酸能與酸堿指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應，因此酸能和4類物質發(fā)生化學反應。