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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線、回答下列問題。

（1）P點的含義是____________________。

（2）30℃時，將25g的甲加入到50g水中，充分溶解所得溶液中溶質與溶液的質量比______。

（3）50℃時，等質量的甲乙丙三種物質的飽和溶液中，所含溶劑最多的是_______。

（4）若要將50℃時乙的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，可以采用的方法是_______。

（5）將10℃時甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫到50℃，所得溶液溶質質量分數從小到大的順序是_______。

【答案】10℃時，甲乙丙三種物質的溶解度相等 2∶7 丙 加溶劑（水） 丙<乙=甲

【解析】

（1）溶解度曲線的交點就是此溫度時這幾種物質的溶解度相等，因此P點的含義是：10℃時，甲乙丙三種物質的溶解度相等。

（2）30℃時，甲的溶解度是40g，將25g的甲加入到50g水中，只能溶解20g，因此充分溶解所得溶液中溶質與溶液的質量比：20g∶70g=2∶7。

（3）50℃時，甲乙丙三種物質的溶解度甲＞乙＞丙，因此等質量的甲乙丙三種物質的飽和溶液中，所含溶劑最多的是：丙。

（4）若要將50℃時乙的飽和溶液變成該溫度下的不飽和溶液，因為溫度不變，不可采用升溫的方法，因此可以采用的方法是：加溶劑（水）。

（5）因為丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以溫度升高后丙飽和溶液中有丙析出，溶質質量分數減小，甲乙溶解度隨溫度升高而增大，因為溶質、溶劑質量均未發(fā)生變化，所以溶質質量分數不變，因此將10℃時甲乙丙三種物質的飽和溶液升溫到50℃，所得溶液溶質質量分數從小到大的順序是：丙<乙=甲。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業(yè)上利用尿素法生產肼，同時得到出副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過程的反應為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有_____（填編號）．

A 漏斗　　　　B 燒杯　　　　C 燒瓶　　　　D 量筒

（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：_____．從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71：_____．

（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為_____（填編號）．

A 蒸餾　　　　B 蒸發(fā)　　　　C 灼燒　　　　D 過濾　　　　E 冷卻結晶

（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料廣泛應用于生活和生產中。

（1）下列物品所用的主要材料屬于金屬材料的是_____（填字母）。

A 瓷碗 B 玻璃瓶 C 一元硬幣 D 硬鋁門窗

（2）生鐵和鋼是使用最多的金屬材料，二者性能不同的原因是_____。 工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分為氧化鐵）煉鐵的反應原理是_____（用化學方程式表示）。

（3）向Al（NO3）3、Cu（NO3）2、和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。

①若有氣泡產生，則濾液中的溶質是_____；

②若沒有氣泡產生，則濾液中溶質的組成最多有_____種情況。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在豐富多彩的物質世界里，碳及其化合物占有重要地位。

（1）金剛石和石墨均是碳元素組成的單質，但兩者物理性質差異較大，其原因是構成它們的碳原子_____不同。

（2）活性炭有較強的吸附能力，是因為活性炭具有_____的結構。

（3）在書寫具有保存價值的圖書檔案時，規(guī)定使用碳素墨水，其原因是_____。

（4）某有機化合物R在氧氣中充分燃燒的化學方程式是2R+5O24CO2+2H2O，則R的化學式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室內有一包不純的氯化鉀粉末，含有的雜質可能是氯化銅、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。

（1）取少許該粉末，加入足量的蒸餾水，使其完全溶解，只得到無色澄清溶液。則雜質一定不含______。

（2）取（1）中無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則雜質一定含有______。

（3）另稱取14.9g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水使其完全溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7g白色沉淀，則雜質還一定含有______。通過以上三個實驗還不能確定含有的雜質是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學課上，同學們利用下列試驗探究堿的化學性質：

（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_______其基本反應類型為_______。

（2）B實驗中觀察到現(xiàn)象的原因是________（用文字敘述）。

（3）C實驗中可觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。得知廢液顯_____性。為探究廢液的成分，將廢液過濾，向濾液中加入足量的硝酸鈣溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。于是同學們確定廢液中除酚酞、碳酸鈣、水以外，肯定還含有________ 。一定沒有_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

氣體質量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根據題目要求，回答下列問題：

（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO2的質量為_______________。

（2）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行如圖所示的實驗。

查閱資料：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅。

請回答下列向題。

（1）寫出實驗一中的化學反應方程式_____。

（2）實驗二中生成的產物化學式是_____。

（3）根據實驗一和實驗二的結果可以得到的結論是_____。

（4）請再舉一例說明當反應物相同，但由于別的一些因素的影響，使發(fā)生的化學反應完全不同的情況_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實用的基礎科學，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。

正確認識物質

人們在實驗研究中總結出常見金屬的活動性順序：

（1）表中□內對應的元素符號為______。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應的金屬有_____種。

（3）Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，請說明理由：_____。

合理利用資源

（1）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵_____t。

（2）化學小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。

（鐵釘處理）

實驗過程

實驗現(xiàn)象

實驗原理

保存方法

a．向盛有生銹鐵釘的燒杯中加入稀鹽酸，浸沒鐵釘

溶液由無色變?yōu)辄S色、鐵釘表面有氣泡產生、鐵銹脫落

請寫出稀鹽酸除鐵銹的化學方程式：____

寫出一條防止鐵制品生銹的方法：____

b．取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管

鐵釘呈現(xiàn)銀白色

（3）小組同學提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。

（廢液處理）

同學們查閱相關資料，獲知：

a Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。

b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl

c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

d 不溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水。

實驗流程：

①懸濁液A靜置一天的原因是_____。

②操作I是_____。

③寫出固體C轉化為鐵紅的化學方程式_____。

促進科技發(fā)展

化學學科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據信息回答下列問題：

（1）解熱鎮(zhèn)痛藥

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學式為C9H8O4，相對分子質量是_____。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學式為C16H17O4N2SNa，其中氫、氧元素質量比為_____。

（3）抗酸藥

抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適�？顾崴幍姆N類很多，通常含有一種或幾種化學物質，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。請寫出其中一個與鹽酸反應的化學方程式_____。

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