（2013?黃石）小紅同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石樣品，他查閱資料知道其成分為Cu2（OH）2CO3．小紅以孔雀石（不考慮其中的雜質(zhì)參與反應(yīng)）為原料設(shè)計了兩種途徑制取銅，其制備流程如圖所示（部分生成物略去），請回答下列問題：
（1）無色氣體A是
CO2
CO2
（填化學(xué)式），固體D的成分為
Fe、Cu
Fe、Cu
（用符號表示）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；    反應(yīng)②：
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
．
（3）操作a的名稱是
過濾
過濾
；
（4）小紅同學(xué)設(shè)計的兩種途徑中，你認(rèn)為途徑
I
I
更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是
途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量
途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量
．
分析：（1）依據(jù)堿式碳酸銅加熱后的產(chǎn)物或與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物分析解答；
（2）依據(jù)過量的鐵與硫酸銅反應(yīng)后的固體情況找到反應(yīng)的情況；
（3）依據(jù)該操作后會得到固體和液體分析解答；
（4）依據(jù)兩種途徑的過程中的有關(guān)問題分析解答；
解答：解：（1）由于堿式碳酸銅加熱會生成氧化銅、水和二氧化碳，與硫酸反應(yīng)會生成水、硫酸銅和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是藍(lán)色的硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而由于鐵過量，所以固體是鐵和銅；
（2）由于硫酸不能銅與反應(yīng)但能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以①的反應(yīng)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)②是氧化銅和一氧化碳的反應(yīng)，方程式為CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；
（3）操作a分離的是固體和液體，所以該過程是過濾操作；
（4）小紅同學(xué)設(shè)計的兩種途徑中途徑I更合理，因為途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量；
故答案為：（1）CO2；Fe、Cu；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；（3）過濾；（4）Ⅰ；途徑Ⅱ需要加熱，消耗較多的能量；
點評：本題考查了利用堿式碳酸銅制備銅，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）（1）用化學(xué)符號表示：
①硫元素
S
S
；
②2個鈣離子
2Ca2+
2Ca2+
；
③不含金屬元素的鹽
NH4NO3（合理即可）
NH4NO3（合理即可）
；
（2）如圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問題：
①t3℃時，X的溶解度
＞
＞
Y的溶解度（填“＞“＞”、“=”）．
②使Z從其飽和溶液中析出采取的方法是
升溫
升溫
（填“升溫”或“降溫”）．
③t1℃時，取50克X的飽和溶液，將溫度升高到t2℃，此時溶液中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

（1）指出編號儀器名稱：甲
酒精燈
酒精燈
；乙
鐵架臺
鐵架臺
．
（2）甲烷是一種無色無味的氣體，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒攪動淤泥將會有氣泡冒出．在常溫下甲烷的密度比空氣小，是一種很好的燃料．實驗室中常利用固體的CH3COONa和NaOH加熱制得，如果要制取并收集一瓶較純凈的甲烷氣體最好選
AF
AF
裝置．甲烷使用
排水
排水
法收集，收集好氣體后的操作是
先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈
先從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈
．
（3）實驗室用C裝置來制取二氧化碳，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是
可以控制反應(yīng)的速率
可以控制反應(yīng)的速率
．
（4）寫出檢驗二氧化碳化學(xué)方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑

小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
[提出猜想]除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
[完成實驗]按下表進(jìn)行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號 實驗藥品 分解溫度（℃）
① KClO3 580
② KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1） 350
③ KClO3、CuO（質(zhì)量比l：1） 370
④ KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1） 390
[分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論]
（1）由實驗
①
①
與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
MnO2
MnO2
．
[反思]
（1）若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)不變
化學(xué)性質(zhì)不變
；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進(jìn)行驗證
在同一試劑瓶中，稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份，分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好
在同一試劑瓶中，稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份，分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．
溫度
溫度
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?黃石模擬）某學(xué)習(xí)小組在探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO2氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應(yīng)過程中溫度的變化忽略不計）．
[提出問題]易拉罐為什么先癟后鼓？
[分析猜想]易拉罐開始時變癟的原因是
NaOH溶液吸收了CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強變小
NaOH溶液吸收了CO2氣體，使罐內(nèi)氣體壓強變小
，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了氣體A，其成分極有可能是CO2或 H2．
[查閱資料]①Na2CO3具有較強的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會分解；
②鋁單質(zhì)比較容易被酸、堿腐蝕．
[設(shè)計方案并進(jìn)行實驗]為了檢驗鋁制易拉罐中重新生成的氣體成分，小組又進(jìn)行如下實驗，并記錄了相應(yīng)的實驗現(xiàn)象：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口． 發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，片刻后熄滅． 說明罐中重新生成的氣體A是
氫氣
氫氣
．
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，片刻后再加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液．		 先加水，沒有明顯變化，后加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生無色無味的氣體． 說明鋁是否與水直接反應(yīng)：
否
否
（填“是”或“否”），鋁能夠與
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液反應(yīng)．
③取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入
足量的稀鹽酸
足量的稀鹽酸
．		 產(chǎn)生了無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁． 說明原CO2氣體被NaOH溶液吸收
[實驗結(jié)論]①鋁制易拉罐變癟的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②鋁制易拉罐重新鼓起的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體．
[反思評價]小組根據(jù)實驗探究獲得一條對金屬鋁化學(xué)性質(zhì)的新認(rèn)識：
鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均能生成氫氣
鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均能生成氫氣

[拓展延伸]Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生了氣體的同時還生成NaAlO2，請完成反應(yīng)化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．當(dāng)然，本實驗只是初步探究，還有進(jìn)一步探究的價值，有待我們在以后的學(xué)習(xí)中去深究．

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同步練習(xí)冊答案