(2013?黃石模擬)實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

小芳發(fā)現(xiàn),氯酸鉀與氧化銅混合加熱,也能較快產(chǎn)生氧氣,于是進行如下探究:
[提出猜想]除MnO2、CuO外,F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑.
[完成實驗]按下表進行試驗:測定分解溫度(分解溫度越低,催化效果越好).
實驗編號 實驗藥品 分解溫度(℃)
KClO3 580
KClO3、MnO2(質(zhì)量比1:1) 350
KClO3、CuO(質(zhì)量比l:1) 370
KClO3、Fe2O3(質(zhì)量比1:1) 390
[分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論]
(1)由實驗
與實驗④對比,證明猜想合理;
(2)實驗所用的三種金屬氧化物,催化效果最好的是
MnO2
MnO2

[反思]
(1)若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑,還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)不變
化學(xué)性質(zhì)不變
;
(2)同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,請設(shè)計實驗方案進行驗證
在同一試劑瓶中,稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份,分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2,分別測量分解溫度,溫度低的催化效果更好
在同一試劑瓶中,稱取相同質(zhì)量的KClO3兩份,分別向其中加入質(zhì)量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2,分別測量分解溫度,溫度低的催化效果更好

(3)同種催化劑,還有哪些因素可能影響催化效果,請你再探究(探究一種因素即可).
溫度
溫度
分析:書寫加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學(xué)方程式時,需要反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律來完成;
要想證明Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑,必須作對照實驗,一個加入氧化鐵,一個不加氧化鐵;
根據(jù)題意“分解溫度越低,催化效果越好”,然后找表中分解溫度低的對應(yīng)的實驗藥品,從而得知催化效果最好的金屬氧化物;
根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑可知,若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑,還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變;
若要驗證同種催化劑,顆粒大小可能影響催化效果,可以控制其他條件相同的情況下,利用粉末狀的催化劑與顆粒狀的催化劑進行實驗設(shè)計;
催化效果的影響因素還可能是溫度.
解答:解:書寫加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣的化學(xué)方程式時,要明確知道反應(yīng)物是氯酸鉀,生成物是氯化鉀和氧氣,二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)條件是加熱,正確熟悉物質(zhì)的化學(xué)式,根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可以正確書寫化學(xué)方程式了,故答案為:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
要想證明Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑,必須作對照實驗,實驗④加入氧化鐵,實驗①不加氧化鐵,故答案為:①
實驗中用MnO2做催化劑時的分解溫度是350℃,對比表中的數(shù)據(jù),可知分解溫度最低,根據(jù)題意“分解溫度越低,催化效果越好”,所以MnO2的催化效果最好,故答案為:MnO2
在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑,若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑,還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故答案為:化學(xué)性質(zhì)不變;
催化效果的影響因素還可能是溫度,故答案為:溫度
點評:此題結(jié)合催化劑的知識考查了學(xué)生實驗探究的知識.
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2H2O
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②3個碳酸根離子
3CO32-
3CO32-
;
③硝酸
HNO3
HNO3
;
(2)如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解曲線,據(jù)此回答以下問題:
①t1℃時,A物質(zhì)的溶解度為
25
25
g;
②a點的含義是
t2℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相同
t2℃時,A、B兩物質(zhì)的溶解度相同
;
③從A、B的混合物中分離A物質(zhì),一般采用
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
 的方法.

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(1)請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
,化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易
得到
得到
(填“得到”或“失去”)電子變成離子;
(2)表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
Na2O
Na2O
(填化學(xué)式);請標(biāo)出該化合物中金屬元素的化合價
+1
Na2O
+1
Na2O

(3)上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是
最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8
最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增逐漸從1增加到8

(4)F2與HCl可以發(fā)生置換反應(yīng),生成兩種雙原子分子的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
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