Question

將一塊5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2克，則合金的組成可能是（　�。�

A．Al、Fe

B．Cu、Zn

C．Mg、Al

D．Fe、Ag

Answer 1

根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g×

56

2

=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g×

65

2

=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g×

24

2

=2.4g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.2g×

27

3

=1.8g；銅銀不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物5g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷選項(xiàng)混合物中兩種金屬只可能為金屬銅與鋁的混合物或鎂和鋅的混合物；
故選A