Question

將一塊5克重的合金，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2克，則合金的組成可能是（　�。�

A．Al、Fe

B．Cu、Zn

C．Mg、Al

D．Fe、Ag

Answer 1

分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計算生成0.2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物5g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2 g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=0.2g×

56

2

=5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g×

65

2

=6.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=0.2g×

24

2

=2.4g；需要金屬鋁的質(zhì)量=0.2g×

27

3

=1.8g；銅銀不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物5g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為金屬銅與鋁的混合物或鎂和鋅的混合物；
故選A

點評：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時呈現(xiàn)出+2價．