Question

【題目】通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，相信你已經(jīng)初步掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)知識(shí)，請結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a ，b ．

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取CO2時(shí)，如用注射器替換長頸漏斗，優(yōu)點(diǎn)是 ．

（3）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應(yīng)從導(dǎo)管 （填①或②）通入．

（4）氨氣是一種有刺激性氣味、易溶于水、密度比水小的氣體，實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鈉和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣應(yīng)選擇的裝置組合是 ．

（5）小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g，將剩余固體溶解、過濾、烘干、回收二氧化錳．

請計(jì)算：①生成氧氣的質(zhì)量．②回收二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】（1）試管；集氣瓶；

（2）可控制反應(yīng)速率，又可節(jié)約藥品；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；②；

（4）AE；

（5）答：①生成氧氣的質(zhì)量是3.2g．②回收二氧化錳的質(zhì)量是8.7g．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)常用儀器回答；

（2）注射器可控制液體的滴加速率，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品；

（3）據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，該反應(yīng)屬于固體型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比水小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，長管便于排水；

（4）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置；

（5）據(jù)高錳酸鉀分解的反應(yīng)原理可知：反應(yīng)中減少的固體的質(zhì)量即是生成的氧氣的質(zhì)量，并據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出二氧化錳的質(zhì)量．

解：（1）標(biāo)號儀器分別是試管和集氣瓶；

（2）注射器可控制液體的滴加速率，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率，需要氧氣時(shí)滴加液體，不需要時(shí)，不再滴加，故還能節(jié)約藥品；

（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，該反應(yīng)屬于固體型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比水小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，長管便于排水；

（4）用加熱氯化鈉和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，該反應(yīng)屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以只能用向下排空氣法收集；

（5）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量是：31.6g﹣28.4g=3.2g；

設(shè)生成二氧化錳的質(zhì)量是x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

x 3.2g

=

x=8.7g

故答案為：（1）試管；集氣瓶；

（2）可控制反應(yīng)速率，又可節(jié)約藥品；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；A；②；

（4）AE；

（5）答：①生成氧氣的質(zhì)量是3.2g．②回收二氧化錳的質(zhì)量是8.7g．