(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量是      。         
(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(1)0.2g   (2) l9.6%
分析:由題意:“將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g”可求氫氣的質(zhì)量,根據(jù)化學方程式可求參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,從而可求該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解:將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g.則可知制取的氫氣的質(zhì)量為(50+6.5)-56.3=0.2克,
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.     
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑          
98          2
x           0.2g
                 
x=9.8g                    
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=19.6%
答:稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l9.6%.
點評:掌握根據(jù)化學方程式計算的方法、步驟;掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(2011年福建龍巖,18題)人體胃液中含少量HCl,正常情況下胃液的pH為0.8~1.5,相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%~0.4%,胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3).
(1)若人的胃液總量約為100mL,請完成下列表格:
正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質(zhì)量
                    
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是                         
(2)醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平(每片含氫氧化鋁0.39g),并要求病人每次服用2片,請根據(jù)化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少?(發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)
(3)醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用,可能原因是                         。(答一點即可)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(8分)鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。
(1)每年鋼鐵銹蝕造成巨大的損失,鐵制品銹蝕的主要原因是                
                                   。
(2)校課外興趣小組取濰坊某鋼鐵廠生鐵樣品進行實驗:將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(已知:在標準狀況下,22.4L H2的質(zhì)量為2g)
實驗序號
1
2
3
4
生鐵樣品的質(zhì)量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的體積(標準狀況下)/L
1.12
2.24
3.36
m
通過計算回答下列問題:
①上述表格中m的值為                ;
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(4分)我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位,每年要進口大量的鐵礦石,赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)是其中的一種。
(1)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為           。
(2)1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中,氧化鐵的質(zhì)量是____________t,用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵       t(計算結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

我市有豐富的石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取7.5g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為    g。
(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分)某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗滌后溶液呈中性。(反應(yīng)的化學方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
請計算:
(1)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量。
(2)若所用的氫氧化鈉溶液是用40%的氫氧化鈉溶液稀釋而成,則稀釋過程中需要加水的質(zhì)量。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器內(nèi)有M、N、Q、R四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如右表,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B.待測物質(zhì)N的質(zhì)量為22g
C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
D.反應(yīng)中M、N、Q、R四種物質(zhì)質(zhì)量比為9:37:80:111

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

(5分)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20 g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4 g。請回答下列問題:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________________________________________;
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式________________;
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________;
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6 g水,充分攪拌后過濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____;
(5)欲配制150 g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為_______________---。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

超市中的許多食物用保鮮膜包裝后出售.保鮮膜為什么可以“保鮮”呢?
【設(shè)計實驗】在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分別注入等體積的蒸餾水,并在各玻璃杯外壁標明刻度,如圖所示放置一周.
【實驗現(xiàn)象】一周后發(fā)現(xiàn):A杯中的水量幾乎不變;而C杯中的水量減
少較多;B杯中的現(xiàn)象是______;
【解釋】請用分子知識解釋C杯中水量減少的原因______;
【結(jié)論】保鮮膜除了可阻止食物中的水分流失,還能隔絕______,防止食物腐。
【反思】保鮮膜雖然能延長食品的保鮮期,但大量使用后丟棄會造成______,所以要控制使用.

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