(5分)某化學(xué)興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取20 g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應(yīng)),向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4 g。請回答下列問題:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;
(2)列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式________________;
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;
(4)向反應(yīng)后的固液混合物中加入113.6 g水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____;
(5)欲配制150 g上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為_______________---。
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
分析:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳.據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可;
(2)根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量(因?yàn)闅怏w逸出),故生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g;然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量,即可得出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式;
(3)由(2)中計(jì)算出的該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式(×100%)計(jì)算即可;
(4)根據(jù)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出雜質(zhì)質(zhì)量,所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后固液混合物的質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量+加入水的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量就是(2)中計(jì)算出的溶質(zhì)(CaCl2)的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可;
(5)根據(jù)(2)中計(jì)算出的參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量計(jì)算出實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可.
解答:解:(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)由題意可知,生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=20g+100g-113.4g=6.6g;
設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100   73    111      44
x     z      y      6.6g
∴100:44=x:6.6g,111:44=y:6.6g,73:44=z:6.6g,
解之得:x=15g,y=16.65g,z=10.95g;
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%;
(4)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為:20g-15g=5g,
所得不飽和溶液的質(zhì)量為:113.4g-5g+113.6g=222g,
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=7.5%;
(5)實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10.95%,
150g×10.95%÷36.5%=45g.
故答案為:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2)100:44=x:6.6g;(3)75%;(4)7.5%;(5)45g.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.
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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

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(2011年貴州安順,14題)現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),反應(yīng)時間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示:
反應(yīng)時間/s
20
20
20
20
20
20
質(zhì)量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
 
請計(jì)算回答:(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量是      。         
(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(12分)某學(xué)生在課外活動中用鐵粉(含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制
取氫氣。所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(每次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣全部被收集,且體積在相同
條件下測定。該條件下氫氣的密度是0.089∥L),

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,鐵粉一定過量的實(shí)驗(yàn)編號是_________;
(2)鐵粉的純度是________;
(3)計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品,其中一部分已轉(zhuǎn)化為Na2C03。取lOg該藥品放入燒杯中,加154g水配成溶液,將400g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Ca(0H)2溶液分四次加人該燒杯中,充分反應(yīng)后,測得生成沉淀質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表:

(1)m=____g,
(2)求10g該藥品中Na2C03的質(zhì)量,
(3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少,產(chǎn)生的廢棄物也少,因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用右圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)CO2的實(shí)驗(yàn)只消耗了0.73g10%的鹽酸。求:

(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?(結(jié)果保留三位小數(shù))

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根據(jù)右圖福娃的自述,下列說法正確的是( 。
A.福娃的制作材料會引起白色污染
B.福娃的外衣材料是有機(jī)合成材料
C.兩種材料可用燃燒法區(qū)別
D.福娃的內(nèi)充物吸水性和透氣性較好

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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是                         (  )
   

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