【題目】通電分解水的實(shí)驗(yàn)中:

(1)水通電分解成氫氣和氧氣,氫氣是由氫元素組成的,氧氣是由氧元素組成的,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,所以說水是__________組成的。

(2)實(shí)驗(yàn)中,與電源正極相連電極產(chǎn)生的是_________,生成的氫氣、氧氣的體積比約為_______,又由于此時(shí)氫氣、氧氣的密度之比為116,所以生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量之比為________,則水中氫、氧元素的質(zhì)量之比為________。

(3)氫、氧的相對原子質(zhì)量分別為116,你推算水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

【答案】 氫、氧兩種元素 氧氣 2:1 1:8 1:8 2:1

【解析】(1)根據(jù) 反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變,電解水實(shí)驗(yàn)可得出水是氫元素和氧元素組成的;

(2)實(shí)驗(yàn)中,與電源正極相連電極產(chǎn)生的是氧氣,生成的氫氣、氧氣的體積比約為 2:1,已知質(zhì)量=體積×密度,由于此時(shí)氫氣、氧氣的密度之比為1:16,所以生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量之比為(2×1):(1×16)=1:8,則水中氫、氧元素的質(zhì)量之比為 1:8;

(3)因?yàn)樗肿又袣、氧原子的個(gè)數(shù)之比為生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量除以相對分子質(zhì)量的比,已知?dú)、氧的相對原子質(zhì)量分別為1、16,故水中氫氧原子的個(gè)數(shù)比為: = 2:1。

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C.甲的溶解度大于乙的溶解度

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(1)請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:a__________ b_____________ 。

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置_________(填寫裝置的字母代號),請寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式:__________________,其中二氧化錳起_______________作用,該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(2)如果用裝置E收集氣體,實(shí)驗(yàn)完畢后應(yīng)先_____________然后再___________________________

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