Question

6．某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取12.0g樣品，做了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗；
（2）寫(xiě)出濾液C中的溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
（3）若將濾渣B洗滌烘干后，稱(chēng)量其質(zhì)量為10.0g，計(jì)算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）操作X是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）根據(jù)圖框，可知碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液C中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和過(guò)量的氫氧化鈣；
（3）濾渣B是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有漏斗，故填：漏斗；
（2）根據(jù)圖框，可知碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故濾液C中的溶質(zhì)氯化鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣；
（3）解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106                            100
    x                             10.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10.0g}$
解得x=10.6g，
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%
故答案為：
（1）漏斗；（2）NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；（3）88.3%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．