Question

【題目】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可以制備氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，但實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。請(qǐng)你一起參與探究：

（提出問(wèn)題）刺激性氣味的氣體是什么呢？

（猜想假設(shè)）猜想一：臭氧（化學(xué)式為O3）；猜想：HCl； 猜想三：Cl2

同學(xué)們認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以判斷猜想二是錯(cuò)誤的，理由是________。

（鏈接資料）（1）Cl2+H2O＝HClO+HCl，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可殺滅細(xì)菌病毒，使有色物質(zhì)褪色；AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，AgCl是一種白色沉淀。

（2）臭氧在二氧化錳存在情況下極易分解產(chǎn)生氧氣。

（實(shí)驗(yàn)探究）查閱資料后大家認(rèn)為猜想一是錯(cuò)誤的，理由為________。他們進(jìn)一步做了如下實(shí)驗(yàn)：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，先將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，看到的現(xiàn)象是___________；再將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙先變紅后______ 最終證明猜想三正確。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 反應(yīng)物中不含有氫元素 臭氧在二氧化錳存在情況下極易分解產(chǎn)生氧氣 硝酸銀溶液變渾濁 褪色

【解析】

氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，具有反應(yīng)前后元素種類不變；
氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀；HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使有色物質(zhì)褪色。

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可以制備氧氣，這是因?yàn)槁人徕浽诙�氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。

[猜想假設(shè)]
同學(xué)們認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就可以判斷猜想二是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氫元素，不可能生成氯化氫。
故填：反應(yīng)物中不含有氫元素。

[實(shí)驗(yàn)探究]
查閱資料后大家認(rèn)為猜想一是錯(cuò)誤的，理由為臭氧在二氧化錳存在情況下極易分解產(chǎn)生氧氣，即使反應(yīng)生成臭氧，在二氧化錳的作用下也會(huì)迅速反應(yīng)生成氧氣；
取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，看到硝酸銀溶液變渾濁，再將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口，試紙先變紅色或變無(wú)色，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，次氯酸和鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，同時(shí)次氯酸具有漂白性，后使顏色褪去，最終證明猜想三正確。
故填：臭氧在二氧化錳存在情況下極易分解產(chǎn)生氧氣；硝酸銀溶液變渾濁；褪色。