【題目】取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為 g；

（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）8g； （3）10%

【解析】

試題分析：

（1）向鹽酸與氯化銅的混合溶液滴入NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)，將稀鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成沉淀。由圖像可知滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水： HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，從加入氫氧化鈉4g開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到加入氫氧化鈉12g，沉淀開(kāi)始不變，所以與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為12g﹣4g=8g；

（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量。

設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80

x 8g×20%

x=2.7g

所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%

答：略

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【提出猜想】

甲同學(xué)猜想：NaCl；

乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2；

丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；

你的猜想： 。

【交流討論】

你認(rèn)為 同學(xué)的猜想一定不正確，理由是 。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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