【題目】水和溶液在生產(chǎn)生活中起著十分重要的作用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明水的組成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 電解水時(shí),相同條件下,如果負(fù)極產(chǎn)生 15mL 氣體,理論上在正極應(yīng)產(chǎn)生_____mL 氣體。

(2)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液,

具體措施有①加入氫氧化鈣;②加入氧化鈣③加入水;④蒸發(fā)水;⑤升高溫度;⑥降低 溫度。以上方法中,能達(dá)到目的的是_____(選填數(shù)字序號(hào))。

(3)向裝有等量水的 A、B、C 燒杯中分別加入 10g、25g、25g NaNO3 固體,充分溶解后, 現(xiàn)象如圖一所示。

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____(填字母序號(hào));

②圖二中能表示 NaNO3 溶解度曲線的是_____(選填”);

③由圖二分析,若分別將 100g 、乙的飽和溶液從 t2℃降溫到 t1,對(duì)所得溶液的敘 述正確的是_____(填序號(hào))。

A.、乙都是飽和溶液 B.溶液質(zhì)量甲<乙

C.所含溶劑質(zhì)量甲<乙 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

④若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% NaNO3 溶液和蒸餾水來(lái)配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%NaNO3 溶液,則所需 20% NaNO3 溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_____。

【答案】 2H2O 通電 2H2↑+ O2 7.5 ①②④⑤ B BC 2:3

【解析】本題考查了水的電解實(shí)驗(yàn),飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,固體溶解度曲線應(yīng)用,溶液的稀釋的計(jì)算等。

(1) 水電解生成氫氣和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O 通電 2H2↑+ O2; 電解水時(shí),相同條件下,負(fù)極產(chǎn)生的氫氣和正極產(chǎn)生氧氣的體積比為2:1,如果負(fù)極產(chǎn)生 15mL 氣體,理論上在正極應(yīng)產(chǎn)生7.5mL 氣體;

(2)向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液,把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,可以采。孩偌尤霘溲趸}、④蒸發(fā)水的方法;由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,升高溫度后,氫氧化鈣的溶解度變小,把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,還可以采取⑤升高溫度的方法。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)過(guò)程中氫氧化鈣的質(zhì)量增加,水的質(zhì)量減少,把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和,還可以采、诩尤胙趸}的方法故①②④⑤符合題意;

(3)B 中有剩余固體,則一定為飽和溶液

②由圖一后兩個(gè)燒杯可知,溫度上升,燒杯中固體溶解,NaNO3溶解的質(zhì)量增大,因此其溶解度隨溫度上升而增大,甲能表示NaNO3溶解度曲線;

A、甲的溶解度隨溫度降低而減小,降溫后甲的溶解度降低,有溶質(zhì)析出,溶液仍飽和,乙的溶解度隨溫度降低而增大,降溫后乙的溶解度增大,溶液變成不飽和,錯(cuò)誤;B、由于甲有晶體析出而乙沒(méi)有,溶液質(zhì)量是甲<乙, 正確;C、t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙,因此同樣取 100g兩者的飽和溶液,由于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大,甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于乙,甲中溶劑質(zhì)量小于乙,降溫后不影響溶劑質(zhì)量,甲中溶劑質(zhì)量小于乙,正確;D、根據(jù) t1℃下兩種物質(zhì)的溶解度大小和曲線,降溫后甲析出溶質(zhì)溶液仍飽和;降溫后乙的溶解度增大,溶液變成不飽和,乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,t1℃的甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度,所以降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>,錯(cuò)誤。故選BC;

④需要20% NaNO3 溶液質(zhì)量==40g,需要蒸餾水的質(zhì)量=100g-40=60g,所以需要20%NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為40g:60g=2:3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。

(1)稱量時(shí),NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤(pán)天平____(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)的紙片上;

(2)配制過(guò)程中為促進(jìn)NaCl的溶解,還需要的一種玻璃儀器是___(填儀器名稱);

(3)量取一定體積的水,除了用量筒外,還需要用______(填儀器名稱);

(4)若該同學(xué)在量筒讀數(shù)時(shí),采用了俯視的方法,其它操作均正確,則最后所配制的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題:

(1) ℃時(shí),物質(zhì)A和C的溶解度相等。

(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時(shí),溶液質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變的是 。

(3)t2℃時(shí),A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;(100+b)gA的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液的質(zhì)量為 g。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究總是能引起同學(xué)們的興趣。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽缺損的溶液,如下圖。為了確認(rèn)其溶質(zhì)成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:

(提出猜想)猜想一:NaCl; 猜想二:Na2CO3;猜想三: NaHCO3 猜想四:NaOH

(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一)

小明取少量溶液樣品于試管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,讀取數(shù)據(jù),pH=9,得出結(jié)論,猜想四成立。

小王認(rèn)為小明的結(jié)論不準(zhǔn)確,理由是:________________。

從小明的實(shí)驗(yàn)結(jié)果中可以判斷出猜想_________也一定是錯(cuò)誤的。

(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)二)小紅取適量稀鹽酸于試管中,滴加少量此溶液,溶液中產(chǎn)生氣泡。于是認(rèn)為猜想二正確。

小王認(rèn)為仍然不能確定,理由是_______________。

(查閱資料)常溫下,碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數(shù)據(jù)。

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

21.8

9.6

(分析結(jié)論)從資料顯示的數(shù)據(jù),再結(jié)合藥品的標(biāo)簽,可以判斷猜想_________不正確,理由是_____________________。

(問(wèn)題交流)(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用來(lái)_______________ (寫(xiě)出一條即可)。

(2)Na2CO3在空氣中長(zhǎng)期放置,會(huì)吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉(zhuǎn)變成 NaHCO3。請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)方程式________________________

[注意:若答對(duì)以下問(wèn)題可獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。]

興趣小組和老師一起繼續(xù)實(shí)驗(yàn),將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進(jìn)行反應(yīng),并用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置pH傳感器測(cè)定了溶液中pH的變化。采集數(shù)據(jù)得到曲線如下圖所示。

(3)0-50s時(shí),同學(xué)們觀察到溶液中并沒(méi)有想象中的氣泡產(chǎn)生,請(qǐng)你寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(4)B點(diǎn)溶液pH大于7,是因?yàn)?/span>___________(填物質(zhì)名稱)的水溶液呈堿性。

(5)C點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)是__________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中(所含雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g.計(jì)算:

(1)生成氫氣的質(zhì)量______g.

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系如圖所示,下列舉例中錯(cuò)誤的是:

A.例l: C+O2CO2 B.例2:2H2O2H2+O2

C.例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明代民族英雄于謙的詠石灰是一首借物抒情流傳于廣泛的詩(shī):千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑,粉身碎骨渾不怕,要留清自在人間其中描寫(xiě)了三個(gè)化學(xué)變化,請(qǐng)依次寫(xiě)出這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________,________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),這六種物質(zhì)間存在右圖所示的關(guān)系(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“—”表示反應(yīng)關(guān)系)。其中A、B兩溶液發(fā)生中和反應(yīng),得到廚房?jī)?nèi)常用的一種調(diào)味品;C 在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)配制波爾多液,且C和D反應(yīng)可制得B;A和D反應(yīng)的產(chǎn)物與A和小蘇打反應(yīng)得到的產(chǎn)物完全相同。

(1)A的化學(xué)式為___________

(2)A、B充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的組成可能有三種情況,欲通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)是哪一種情況,需要加入的試劑是_________________。

(3)C與D之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(4)E物質(zhì)的類別是___________(填酸、堿、鹽、氧化物);若F是有機(jī)物,寫(xiě)出一個(gè)F生成E的化學(xué)方程式______________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明在市場(chǎng)看到,賣(mài)魚(yú)老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚(yú)很快張開(kāi)嘴,活蹦亂跳起來(lái),小明對(duì)這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進(jìn)行了相關(guān)探究.

(查閱資料)這種“白色粉末”的主要成分是過(guò)碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4),常溫下,過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)生成氧氣.

(實(shí)驗(yàn)1)小明進(jìn)行過(guò)碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體,應(yīng)選用如圖所示裝置中的__(選填序號(hào)),經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣,檢驗(yàn)方法是____________________。

(提出問(wèn)題)過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?

(作出猜想)根據(jù)過(guò)碳酸鈉與水的組成作出三種猜想.

猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.

(實(shí)驗(yàn)2)小剛?cè)∪芤篗,滴加稀HCl,觀察到____________,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二.Na2CO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(實(shí)驗(yàn)3)為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,取上層溶液,加入_______________,無(wú)明顯現(xiàn)象,證明溶液中無(wú)NaOH溶液,猜想一正確.該實(shí)驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水,原因是: _________________,加入CaCl2溶液發(fā)生的化學(xué)方程式________

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