【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究：取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖（見圖）

（1）碳酸鈣完全反應應用去稀鹽酸的質(zhì)量為_______。

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_______。

（3）請畫出以稀鹽酸質(zhì)量為橫坐標、石灰石剩余固體質(zhì)量為縱坐標的變化圖像_______。

【答案】84.32g 80%

【解析】

根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應化學方程式計算及圖示信息進行分析解答。

（1）由圖示信息可知當加入稀鹽酸84.32g后，生成氣體的質(zhì)量不再增加，故當加入84.32g稀鹽酸時碳酸鈣完全反應。

（2）設10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

，x=8g，故該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。

（3）樣品質(zhì)量為10g，故圖像縱坐標起點為10g，10g樣品中含碳酸鈣8g，故圖像縱坐標平衡點為2，且當碳酸鈣反應完所消耗的稀鹽酸為84.32g，故以稀鹽酸質(zhì)量為橫坐標、石灰石剩余固體質(zhì)量為縱坐標的變化圖像為。

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C.硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96g

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①發(fā)熱包發(fā)熱的一種原理是生石灰與水反應放熱，生石灰主要成分的化學式為____________；

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（1）A、B、C、D各是什么物質(zhì)？請將答案填在空格內(nèi)：A是________；B是________；C是________；D是________。

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加熱時間/min

0

t1

t2

t3

固體質(zhì)量/g

28.0

23.2

18.4

18.4

（1）共制得氧氣_________g。

（2）計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。

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實驗1

實驗2

MnO2的質(zhì)量/g

0.5

0.5

5%的H2O2的體積/mL

40

X

恒溫水浴加熱/℃

40

80

收集一試管氧氣所需要時間/秒

36

23

（1）在這兩個實驗中，收集氧氣采用的方法是_________。

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